Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de
a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de
a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
Respostas
Ed 
ano passado
Para responder a essa pergunta, precisamos entender os processos que ocorrem em hot packs e cold packs. 1. Hot packs geralmente envolvem reações que liberam calor, como a dissolução de sais que absorvem água e liberam calor. 2. Cold packs normalmente envolvem reações que absorvem calor, como a dissolução de sais que absorvem calor do ambiente, resultando em resfriamento. Agora, analisando as alternativas: a) Dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack. - Isso poderia ser correto se a equação 1 realmente representasse uma reação exotérmica e a 2 uma endotérmica. b) Dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack. - Isso seria o oposto do que normalmente ocorre. c) Diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack. - Diluição não é o termo mais apropriado para descrever o que acontece em hot e cold packs. d) Diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack. - Novamente, diluição não é o termo mais adequado. Sem as equações específicas, não posso afirmar com certeza qual é a resposta correta. No entanto, se as equações 1 e 2 se referem a processos de dissolução, a alternativa correta dependerá de qual equação representa cada tipo de pack. Se você puder fornecer as equações, ficarei feliz em ajudar a determinar a resposta correta! Caso contrário, você terá que criar uma nova pergunta.
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Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaC ), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela
a) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.
b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
c) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.
d) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio.
e) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
a) Densidade.
b) Condutância.
c) Eletronegatividade.
d) Estabilidade nuclear.
e) Temperatura de ebulição.
O hidrocarboneto representado pela estrutura química a seguir pode ser isolado a partir das folhas ou das flores de determinadas plantas. Além disso, sua função é relacionada, entre outros fatores, a seu perfil de insaturações.
Considerando esse perfil específico, quantas ligações pi a molécula contém?
a) 1
b) 2
c) 4
d) 6
e) 7
A cromatografia em papel é um método de separação que se baseia na migração diferencial dos componentes de uma mistura entre duas fases imiscíveis. Os componentes da amostra são separados entre a fase estacionária e a fase móvel em movimento no papel. A fase estacionária consiste de celulose praticamente pura, que pode absorver até 22% de água. É a água absorvida que funciona como fase estacionária líquida e que interage com a fase móvel, também líquida (partição líquido-líquido). Os componentes capazes de formar interações intermoleculares mais fortes com a fase estacionária migram mais lentamente.
A substância presente na mistura que migra mais lentamente é o(a)
a) licopeno.
b) α – caroteno.
c) γ – caroteno.
d) capsorubina.
e) α – criptoxatina.
Os polímeros são materiais amplamente utilizadas na sociedade moderna, alguns deles na fabricação de embalagens e filmes plásticos, por exemplo. Na figura estão relacionadas as estruturas de alguns monômeros usados na produção de polímeros de adição comuns.
Dentre os homopolímeros formados a partir dos monômeros da figura, aquele que apresenta solubilidade em água é
a) polietileno.
b) poliestireno.
c) polipropileno.
d) poliacrilamida.
e) policloreto de vinila.
Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de amônio (NH4X), de acordo com a equação química genérica: HX(g) + NH3(g) → NH4X(s)
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por
a) ligações iônicas.
b) interações dipolo-dipolo.
c) interações dipolo-dipolo induzido.
d) interações íon-dipolo.
e) ligações covalentes.
A absorção e o transporte de substâncias tóxicas em sistemas vivos dependem da facilidade com que estas se difundem através das membranas das células. Por apresentar propriedades químicas similares, testes laboratoriais empregam o octan-1-ol como modelo da atividade das membranas. A substância a ser testada é adicionada a uma mistura bifásica do octan-1-ol, com água, que é agitada e, ao final, é medido o coeficiente de partição octan-1-ol: água (Koa): Koa = Coct/Ca, em que Coct é a concentração da substância na fase do octan-1-ol, e Ca a concentração da substância na fase aquosa.
O poluente que apresentou Koa tendendo a zero é o
a) éter dietílico.
b) fluorobutano.
c) benzeno.
d) metanol.
e) butano.
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