RELATORIO 2 BQ

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 2: pH e Tampão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bioquímica - Engenharia de Alimentos 
Discente: Alexandre Alves Martins Bueno - 201703615 
Docente: Dr​ª ​​Maristela 
 
 
 
 
 
 
 
 
GOIÂNIA 
2018 
 
INTRODUÇÃO: 
 
O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, 
concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da 
temperatura. É uma escala numérica utilizada para especificar a acidez ou 
basicidade de uma solução, onde é calculado de 0 a 14 onde >= 0 e <7 a solução é 
ácido e de >7 a =<14 a solução é considerada básica e 7 a solução é considerada 
em equilíbrio. 
Quanto menor o ph de uma substância, maior a concentração de íons H+ e 
menor a concentração de íons H-, o ph pode ser medido por uso de indicadores, 
contas e até mesmo um aparelho próprio para isto. 
O tampão é uma solução cujos constituintes são capazes de evitar grandes 
variações do ph mesmo quando adicionados ácidos ou bases. 
A aula teve por objetivo determinar o ph de soluções pelo método do 
colorímetro e analisar a variação do ph de uma solução tamponada e de uma não 
tamponada. 
 
OBJETIVO: 
 
Determinar o pH de soluções pelo método colorimétrico e analisar a 
variação de pH de uma solução tamponada e uma solução não tamponada. 
 
MATERIAIS: 
 
• 11 Tubos de ensaio; 
• Pipetas graduadas ou volumétricas de 1 e 10 mL; 
• Pipetas Pasteur descartável; 
• Tampões de pH 4; 5; 6; 7; 8; 9 e 10; 
• Indicador Universal; 
• Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 M (mol/L); 
• Ácido Clorídrico (HCl) 0,1 M (mol/L); 
• Agitador de tubos (vórtex). 
 
PROCEDIMENTO e RESULTADOS: 
 
Preparar uma bateria de 7 tubos de ensaio. Adicionar ao primeiro tubo 1 
ml de solução tampão pH 4, no segundo tampão pH 5, e assim 
sucessivamente até o tampão pH 10. Adicionar a cada tubo 9 ml de 
água destilada e 5 gotas do indicador universal. Esta bateria irá 
constituir a escala padrão de pH. 
 
 
pH 4 5 6 7 8 9 10 
Cor Laranja Laranja 
claro 
Amarelo 
claro 
Verde 
Amarelado 
Verde Verde 
azulado 
Roxo 
 
 
2. Preparar outra bateria de 4 tubos de ensaio e numerá-los de 1 a 4. 
Adicionar 5 gotas do indicador universal a cada tubo. 
 
3. Aos tubos 1 e 3 adicionar 10 ml de água destilada. 
4. Aos tubos 2 e 4 adicionar 1 ml de solução tampão pH 7 e mais 9 ml de 
água destilada. 
 
5. Determinar o pH de cada solução, transferindo os resultados para o 
quadro abaixo em anexo. Proceder da mesma maneira para cada etapa do 
experimento. 
 
6. Adicionar 1 gota de NaOH 0,1 M aos tubos 1 e 2. Observar. 
 
7. Por meio de uma pipeta, soprar o ar expirado dentro da solução do tubo 1 
Durante 15 segundos. Notar a mudança de cor da solução. Determinar o 
pH. 
 
8. Soprar no tubo 2 durante 1 minuto. Observar. 
 
9. Adicionar aos tubos 3 e 4 duas gotas de HCI 0,1 M. Observar a 
mudança de coloração e determinar o pH. 
 
10. Continuar a adição de HCI ao tubo 4, gota a gota. Determinar quantas 
gotas de HCI devem ser adicionadas até que se obtenha a mesma 
coloração do tubo 3. 
a) pela adição de base (álcali): 
Complete o quadro acima e interprete os resultados. 
 
 
 
 
 TUBO 1 
 (ÁGUA DESTILADA) 
 pH= 5,5 
+ 1gota de NaOH 0,1mol/L 
 
pH= 9,5 
+ Ar expirado por 15 seg 
pH= 6 
 
 
 TUBO 2 
 (TAMPÃO) 
pH= 7,0 
+ 1gota de NaOH 0,1mol/L 
 
pH= 9,0 
+ Ar expirado por 1 min 
 
pH= 6,0 
 
Complete o quadro acima e interprete os resultados. 
 
b) pela adição de ácido: 
TUBO 3 
(ÁGUA DESTILADA) 
pH= 5,5 
+ 2 gotas de HCl 0,1mol/L 
pH= 4,0 
 
TUBO 4 
(TAMPÃO) 
pH= 7,0 
+ 2 gotas de HCl 
0,1mol/L 
pH= 6,0 
 
Foram necessárias 60 gotas de HCI 0,1 mol/L no tubo 4 para se obter o 
mesmo pH (coloração) do tubo 3. 
 
DISCUSSÃO: 
 
Nos tubos 1 e 2, o meio se torna ácido ao assoprar, pois há a injeção de gás 
carbônico que produz ácido carbônico através da reação: 
 
CO2 (g) + H2O (l) ⇆ H2CO3 (aq) 
 
Nos tubos 3 e 4, o meio se torna ácido pela presença do ácido clorídrico (HCl 
0,1M), que se ioniza por completo em solução aquosa. 
 
CONCLUSÃO: 
O potencial hidrogeniônico de uma solução pode ser visualizado com a 
adição de um indicador universal e que uma solução tamponada tem a capacidade 
de manter o pH do meio estável quando se adiciona pequenas quantidades de ácido 
ou base. 
Nota-se também que quando é adicionado um ácido ou uma base na solução 
tampão não ocorre variação do pH, enquanto que quando se adiciona um ácido ou 
uma base em uma solução não tamponada ocorre uma brusca variação no pH. 
Quando expira ar dentro do tubo, está adicionando gás carbônico na solução 
e este reage com a água presente na solução formando ácido carbônico o que 
reduz o pH da solução.