Para calcular a temperatura do ponto de congelamento de uma solução, podemos usar a fórmula: \[ \Delta T_f = K_f \cdot m \] onde: - \(\Delta T_f\) é a variação da temperatura de congelamento, - \(K_f\) é a constante do ponto de congelamento da água (1,86 °C·kg/mol), - \(m\) é a molalidade da solução. Primeiro, precisamos calcular a molalidade (m): 1. Calcular a massa de água em kg: \[ 25 \, g = 0,025 \, kg \] 2. Calcular o número de mols de glicose (C6H12O6): - A massa molar da glicose é: \[ C: 12 \times 6 = 72 \, g/mol \\ H: 1 \times 12 = 12 \, g/mol \\ O: 16 \times 6 = 96 \, g/mol \\ \text{Massa molar total} = 72 + 12 + 96 = 180 \, g/mol \] - Número de mols de glicose: \[ n = \frac{5,0 \, g}{180 \, g/mol} \approx 0,0278 \, mol \] 3. Calcular a molalidade (m): \[ m = \frac{n}{\text{massa de solvente em kg}} = \frac{0,0278 \, mol}{0,025 \, kg} \approx 1,112 \, mol/kg \] 4. Calcular a variação da temperatura de congelamento (\(\Delta T_f\)): \[ \Delta T_f = K_f \cdot m = 1,86 \, °C·kg/mol \cdot 1,112 \, mol/kg \approx 2,07 \, °C \] 5. Calcular a nova temperatura de congelamento: A temperatura de congelamento da água é 0 °C, então: \[ T_f = 0 °C - \Delta T_f = 0 °C - 2,07 °C \approx -2,07 °C \] Portanto, a temperatura do ponto de congelamento da solução é aproximadamente -2,07 °C.