Para resolver essa questão, precisamos entender como as propriedades coligativas funcionam e como calcular a quantidade de soluto em cada solução. 1. Solução I: - Glicose (C6H12O6) é um soluto não eletrolítico e não se dissocia. Portanto, 1,0 milimol de glicose contribui com 1,0 mol de partículas. - O CaCl2 é um eletrólito que se dissocia em 3 íons (1 Ca²⁺ e 2 Cl⁻). Assim, 2,0 milimol de CaCl2 se dissocia em 6,0 milimol de íons (2,0 milimol × 3). - Total de partículas na Solução I = 1,0 milimol (glicose) + 6,0 milimol (CaCl2) = 7,0 milimol de partículas. 2. Solução II: - O Fe2(SO4)3 se dissocia em 5 íons (2 Fe³⁺ e 3 SO4²⁻). Portanto, para cada milimol de Fe2(SO4)3, teremos 5 milimol de partículas. - Para que a Solução II tenha o mesmo número de partículas que a Solução I (7,0 milimol), precisamos calcular quantos milimols de Fe2(SO4)3 são necessários: - Se x é a quantidade de Fe2(SO4)3 em milimol, então 5x = 7,0 milimol. - Resolvendo para x: x = 7,0 milimol / 5 = 1,4 milimol. Portanto, a quantidade de Fe2(SO4)3 na Solução II, por quilograma de água, é de 1,4 milimol. Se você tiver alternativas, por favor, forneça-as para que eu possa indicar a correta!