Vamos analisar cada afirmativa em relação aos processos descritos: 1. Processo Isotérmico (temperatura constante): - Durante a expansão isotérmica, a temperatura do gás permanece constante, o que significa que a variação de energia interna (ΔE) é zero (ΔE = 0). Portanto, a quantidade de calor fornecida (Q) é igual ao trabalho realizado (W), ou seja, Q1 = W1. 2. Processo Adiabático: - Durante a expansão adiabática, não há troca de calor com o ambiente (Q = 0). A variação de energia interna (ΔE) é igual ao trabalho realizado, mas como o gás está se expandindo, o trabalho realizado é positivo e a energia interna diminui. Portanto, ΔE2 < 0 e W2 é positivo. Agora, vamos analisar as afirmativas: I. Q1 = Q2: Falso, pois no processo adiabático Q2 = 0, enquanto Q1 é positivo. II. Q1 > Q2: Verdadeiro, pois Q1 é positivo e Q2 é zero. III. ΔE1 = ΔE2: Falso, pois ΔE1 = 0 (isotérmico) e ΔE2 < 0 (adiabático). IV. ΔE1 < ΔE2: Falso, pois ΔE1 = 0 e ΔE2 < 0. V. W1 > W2: Verdadeiro, pois no processo isotérmico, o trabalho realizado é maior do que no processo adiabático, onde parte da energia interna é convertida em trabalho. Com base nas análises, as afirmativas verdadeiras são II e V. Portanto, a alternativa correta é: C II e V.