Para responder a essa pergunta, precisamos entender como as lâmpadas de gás funcionam e qual modelo atômico melhor explica a emissão de radiação ultravioleta. As lâmpadas de gás, quando ligadas, criam uma diferença de potencial que excita os elétrons nos átomos do gás. Quando esses elétrons retornam a um nível de energia mais baixo, eles emitem radiação, que pode incluir radiação ultravioleta. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Thomson - O modelo de Thomson fala sobre a "pasta de frutas", onde os elétrons estão distribuídos em uma "massa" positiva. Não é o mais adequado para explicar a emissão de radiação ultravioleta. b) Rutherford - Embora o modelo de Rutherford tenha uma visão mais avançada do átomo, ele não explica adequadamente a emissão de radiação ultravioleta. c) Bohr - O modelo de Bohr é relevante, mas a afirmação de que os elétrons podem se soltar do átomo não é precisa. d) Rutherford - A radiação alfa não é o tipo de radiação emitida pelas lâmpadas de gás, então essa opção não é correta. e) Bohr - Esta opção explica corretamente que os elétrons no gás são excitados e emitem radiação ultravioleta ao retornarem a um nível de energia mais baixo. Portanto, a alternativa correta é: e) Bohr, pois os elétrons no gás da lâmpada são excitados quando a lâmpada é acesa, devido a uma diferença de potencial, e emitem radiação ultravioleta ao voltar para um nível de mais baixa energia.