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Química Experimental

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Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as assertivas a seguir acerca dos ácidos e bases e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F).
I. ( ) Na reação HCl(g) + H2O(l) --> H3O+(aq) + Cl-(aq) a água faz papel de base de Brönsted-Lowry. II. ( ) Um ácido de Brönsted-Lowry é uma base para Lewis. III. ( ) A teoria de Brönsted-Lowry é pautada na transferência de próton e a de Lewis no compartilhamento de par eletrônico. IV. ( ) Na reação NH3(g) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq) a água atua como uma base de Brönsted-Lowry. V. ( ) O equilíbrio que envolve a transferência de prótons entre ácidos e bases é rápido e dinâmico. Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta:
A V – F – V – F – V.
B F – V – F – V – V.
C F – V – V – V – F.
D V – V – F – V – F.
E F – F – V – F – V.
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Prática OBJETIVA 2 - Química de Coordenação
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Prática OBJETIVA 2 - Química de Coordenação

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Vamos analisar cada uma das assertivas sobre ácidos e bases: I. ( ) Na reação HCl(g) + H2O(l) --> H3O+(aq) + Cl-(aq) a água faz papel de base de Brönsted-Lowry. É verdadeira (V). Na teoria de Brönsted-Lowry, a água aceita um próton do HCl, atuando como uma base. II. ( ) Um ácido de Brönsted-Lowry é uma base para Lewis. É falsa (F). Um ácido de Brönsted-Lowry é definido como uma substância que doa prótons, enquanto um ácido de Lewis é uma substância que aceita pares de elétrons. As definições não se sobrepõem dessa forma. III. ( ) A teoria de Brönsted-Lowry é pautada na transferência de próton e a de Lewis no compartilhamento de par eletrônico. É verdadeira (V). Essa afirmação descreve corretamente as duas teorias. IV. ( ) Na reação NH3(g) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq) a água atua como uma base de Brönsted-Lowry. É falsa (F). Na verdade, a água atua como um ácido, pois doa um próton para a amônia (NH3), que atua como uma base. V. ( ) O equilíbrio que envolve a transferência de prótons entre ácidos e bases é rápido e dinâmico. É verdadeira (V). O equilíbrio ácido-base é geralmente dinâmico e pode ocorrer rapidamente. Agora, organizando as respostas: I - V II - F III - V IV - F V - V A sequência correta é: A V – F – V – F – V. Portanto, a alternativa correta é: A.

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Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as seguintes alternativas sobre a luz visível do espectro eletromagnético e as cores complementares:
I. Ao absorver no vermelho, a emissão é na cor verde. II. O amarelo tem comprimento de onda entre 620 e 580 nm. III. Para uma luz transmitida na cor violeta a absorção ocorreu na faixa do amarelo. IV. Quando o comprimento de onda de absorção for entre 430 e 380 nm ocorrerá a emissão na cor azul. V. A cor complementar do azul é o violeta. Estão corretas as assertivas:
A I e II
B I e III
C II, III e IV.
D II e V
E III e V

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as assertivas a seguir sobre distribuição simétricas e assimétricas dos elétrons nos orbitais d e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F).
I. ( ) A distorção de uma estrutura octaédrica ao longo do eixo z promove a formação de uma geometria piramidal. II. ( ) A distorção tetragonal ao longo do eixo z implica em uma mudança na repulsão dos elétrons dos ligantes posicionados nele com os elétrons do íon metálico central, levando, dessa maneira, a uma alteração nos níveis de energia dos orbitais que contem a componente z. III. ( ) A distorção de uma estrutural octaédrica pode ocorrer devido alongamento ou achatamento do eixo z. IV. ( ) A distorção tetragonal ao longo do eixo z implica em uma alteração nos níveis de energia dos orbitais que contem a componente z. V. ( ) A estabilidade ocorre pelo abaixamento de energia dos orbitais. Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta:
A V – F – V– F – V.
B F – V – F – F – V.
C F – V – V – V – V.
D V – V – F – V – V.
E F – F – V – V – V.

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as seguintes alternativas sobre a teoria ácido-base de Lewis:
I. A ligação que ocorre entre um ácido e uma base de Lewis leva a formação de um complexo ou também chamado de aduto. II. O ácido de Lewis fornece o orbital molecular ocupado de maior de energia para se ligar a base. III. A base de Lewis fornece o orbital molecular desocupado de menor energia para se ligar ao ácido. IV. A ligação que ocorre entre o ácido e a base de Lewis é denominada dativa ou coordenada. V. A formação da ligação entre um ácido e uma base de Lewis leva a um aumento da energia do sistema. Estão corretas as assertivas:
A I e V
B I e IV
C II e III
D II, III e V
E III e IV

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as seguintes alternativas sobre a função de alguns metais de transição em sistemas biológicos:
I. O manganês auxilia na síntese de dopamina. II. O ferro encontrado na hemoglobina tem como função biológica o transporte e armazenamento de oxigênio molecular. III. O cobalto presente na coenzima vitamina B12 ajuda na transferência de grupos etila. IV. O cobre contribui no transporte de gás carbônico. V. O cobalto contribui para a desidrogenação. Estão corretas as assertivas:
A I e II
B I, II e V
C I e V
D II, III e IV
E III e IV

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as assertivas a seguir sobre a teoria ácido-base de Lewis e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F).
I. ( ) Um ácido de Lewis é uma espécie química capaz de receber um par eletrônico. II. ( ) Qualquer ácido de Brönsted-Lowry, que doe próton, pode ser comportar como ácido de Lewis, pois a presença de carga positiva pode atrair elétrons. III. ( ) Cátions podem atuar como bases de Lewis. IV. ( ) Na teoria de Lewis os conceitos ácido-base são independentes do solvente. V. ( ) Ao tratar de teoria de Lewis, a reação entre um ácido e uma base leva a formação de uma ligação iônica. Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta:
A V – F – V – F – F.
B F – V – F – V – V.
C V – V – F – V – F.

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação
analise as seguintes alternativas sobre a constante de formação:
I. Se o valor da constante de formação for elevado, o ligante que entra liga-se mais fortemente que o solvente H2O.
II. O valor de Kf indica a força da ligação do ligante em relação a água.
III. Caso o valor de Kf por pequeno significa que o ligante que entra se liga com menos intensidade em relação a ligação com a água.
IV. Ao somar equações químicas, a constante da reação global corresponde ao somatório das constantes de cada etapa.
V. Os valores de Kf podem variar em um amplo intervalo e por esse motivo é frequente expressar por seu cologarítmo, sendo – log Kf.
A I e II
B I, II e III
C I e V
D II, III e IV
E III e V

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação
analise as seguintes alternativas sobre a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry:
I. A água é uma substância anfótera por doar ou receber elétrons.
II. Um ácido é um doador de prótons para a teoria protônica.
III. Os pares conjugados diferem uns dos outros pela presença ou ausência de um próton.
IV. A transferência de prótons entre ácidos e bases é rápida e assim o equilíbrio é estático.
V. Uma base é uma espécie química que recebe par eletrônico.
A I e II.
B I e V.
C II e III.
D II, III e V.
E III e IV.

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação
analise as assertivas a seguir sobre os orbitais d e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F).
I. ( ) Os cinco orbitais d em um íon metálico livre, na fase gasosa apresentam um mesmo nível de energia e são, por isso, denominados degenerados.
II. ( ) Os orbitais dxy, dxz e dyz apresentam regiões de maior densidade eletrônica entre os eixos nos quais os ligantes estão localizados.
III. ( ) Os orbitais de menor energia são chamados de eg.
IV. ( ) O formato dos orbitais d são baseados nas representações das funções de onda.
V. ( ) Um orbital representa uma região do espaço de maior probabilidade de se encontrar o elétron em uma região do espaço.
A V – F – V – V – F.
B F – V – F – V – F.
C F – V – V – V – V.
D V – V – F – V – V.
E F – F – V – V – F.

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