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Química Experimental

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Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação
analise as seguintes alternativas sobre a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry:
I. A água é uma substância anfótera por doar ou receber elétrons.
II. Um ácido é um doador de prótons para a teoria protônica.
III. Os pares conjugados diferem uns dos outros pela presença ou ausência de um próton.
IV. A transferência de prótons entre ácidos e bases é rápida e assim o equilíbrio é estático.
V. Uma base é uma espécie química que recebe par eletrônico.
A I e II.
B I e V.
C II e III.
D II, III e V.
E III e IV.

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Vamos analisar cada afirmativa sobre a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry: I. A água é uma substância anfótera por doar ou receber elétrons. Falso. A água é considerada anfótera porque pode atuar como ácido (doando prótons) ou como base (recebendo prótons), mas a descrição correta envolve a transferência de prótons, não elétrons. II. Um ácido é um doador de prótons para a teoria protônica. Verdadeiro. Esta afirmativa está correta, pois na teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é definido como uma substância que doa prótons. III. Os pares conjugados diferem uns dos outros pela presença ou ausência de um próton. Verdadeiro. Esta afirmativa está correta, pois os pares conjugados são formados por um ácido e sua base correspondente, que diferem apenas pela presença ou ausência de um próton. IV. A transferência de prótons entre ácidos e bases é rápida e assim o equilíbrio é estático. Falso. Embora a transferência de prótons possa ser rápida, o equilíbrio é dinâmico, não estático. V. Uma base é uma espécie química que recebe par eletrônico. Falso. Na teoria de Brönsted-Lowry, uma base é uma substância que aceita prótons, não pares eletrônicos. A definição de base que envolve a aceitação de pares eletrônicos é da teoria de Lewis. Agora, vamos ver quais itens são verdadeiros: - II e III são verdadeiros. Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: D) II, III e V.

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Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as assertivas a seguir acerca dos ácidos e bases e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F).
I. ( ) Na reação HCl(g) + H2O(l) --> H3O+(aq) + Cl-(aq) a água faz papel de base de Brönsted-Lowry. II. ( ) Um ácido de Brönsted-Lowry é uma base para Lewis. III. ( ) A teoria de Brönsted-Lowry é pautada na transferência de próton e a de Lewis no compartilhamento de par eletrônico. IV. ( ) Na reação NH3(g) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq) a água atua como uma base de Brönsted-Lowry. V. ( ) O equilíbrio que envolve a transferência de prótons entre ácidos e bases é rápido e dinâmico. Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta:
A V – F – V – F – V.
B F – V – F – V – V.
C F – V – V – V – F.
D V – V – F – V – F.
E F – F – V – F – V.

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as seguintes alternativas sobre a luz visível do espectro eletromagnético e as cores complementares:
I. Ao absorver no vermelho, a emissão é na cor verde. II. O amarelo tem comprimento de onda entre 620 e 580 nm. III. Para uma luz transmitida na cor violeta a absorção ocorreu na faixa do amarelo. IV. Quando o comprimento de onda de absorção for entre 430 e 380 nm ocorrerá a emissão na cor azul. V. A cor complementar do azul é o violeta. Estão corretas as assertivas:
A I e II
B I e III
C II, III e IV.
D II e V
E III e V

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as assertivas a seguir sobre distribuição simétricas e assimétricas dos elétrons nos orbitais d e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F).
I. ( ) A distorção de uma estrutura octaédrica ao longo do eixo z promove a formação de uma geometria piramidal. II. ( ) A distorção tetragonal ao longo do eixo z implica em uma mudança na repulsão dos elétrons dos ligantes posicionados nele com os elétrons do íon metálico central, levando, dessa maneira, a uma alteração nos níveis de energia dos orbitais que contem a componente z. III. ( ) A distorção de uma estrutural octaédrica pode ocorrer devido alongamento ou achatamento do eixo z. IV. ( ) A distorção tetragonal ao longo do eixo z implica em uma alteração nos níveis de energia dos orbitais que contem a componente z. V. ( ) A estabilidade ocorre pelo abaixamento de energia dos orbitais. Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta:
A V – F – V– F – V.
B F – V – F – F – V.
C F – V – V – V – V.
D V – V – F – V – V.
E F – F – V – V – V.

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as seguintes alternativas sobre a teoria ácido-base de Lewis:
I. A ligação que ocorre entre um ácido e uma base de Lewis leva a formação de um complexo ou também chamado de aduto. II. O ácido de Lewis fornece o orbital molecular ocupado de maior de energia para se ligar a base. III. A base de Lewis fornece o orbital molecular desocupado de menor energia para se ligar ao ácido. IV. A ligação que ocorre entre o ácido e a base de Lewis é denominada dativa ou coordenada. V. A formação da ligação entre um ácido e uma base de Lewis leva a um aumento da energia do sistema. Estão corretas as assertivas:
A I e V
B I e IV
C II e III
D II, III e V
E III e IV

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as seguintes alternativas sobre a função de alguns metais de transição em sistemas biológicos:
I. O manganês auxilia na síntese de dopamina. II. O ferro encontrado na hemoglobina tem como função biológica o transporte e armazenamento de oxigênio molecular. III. O cobalto presente na coenzima vitamina B12 ajuda na transferência de grupos etila. IV. O cobre contribui no transporte de gás carbônico. V. O cobalto contribui para a desidrogenação. Estão corretas as assertivas:
A I e II
B I, II e V
C I e V
D II, III e IV
E III e IV

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação analise as assertivas a seguir sobre a teoria ácido-base de Lewis e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F).
I. ( ) Um ácido de Lewis é uma espécie química capaz de receber um par eletrônico. II. ( ) Qualquer ácido de Brönsted-Lowry, que doe próton, pode ser comportar como ácido de Lewis, pois a presença de carga positiva pode atrair elétrons. III. ( ) Cátions podem atuar como bases de Lewis. IV. ( ) Na teoria de Lewis os conceitos ácido-base são independentes do solvente. V. ( ) Ao tratar de teoria de Lewis, a reação entre um ácido e uma base leva a formação de uma ligação iônica. Agora, assinale a alternativa que corresponde a sequência correta:
A V – F – V – F – F.
B F – V – F – V – V.
C V – V – F – V – F.

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação
analise as seguintes alternativas sobre a constante de formação:
I. Se o valor da constante de formação for elevado, o ligante que entra liga-se mais fortemente que o solvente H2O.
II. O valor de Kf indica a força da ligação do ligante em relação a água.
III. Caso o valor de Kf por pequeno significa que o ligante que entra se liga com menos intensidade em relação a ligação com a água.
IV. Ao somar equações químicas, a constante da reação global corresponde ao somatório das constantes de cada etapa.
V. Os valores de Kf podem variar em um amplo intervalo e por esse motivo é frequente expressar por seu cologarítmo, sendo – log Kf.
A I e II
B I, II e III
C I e V
D II, III e IV
E III e V

Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Química inorgânica de coordenação
analise as assertivas a seguir sobre os orbitais d e classifique-as em verdadeiras (V) ou falsas (F).
I. ( ) Os cinco orbitais d em um íon metálico livre, na fase gasosa apresentam um mesmo nível de energia e são, por isso, denominados degenerados.
II. ( ) Os orbitais dxy, dxz e dyz apresentam regiões de maior densidade eletrônica entre os eixos nos quais os ligantes estão localizados.
III. ( ) Os orbitais de menor energia são chamados de eg.
IV. ( ) O formato dos orbitais d são baseados nas representações das funções de onda.
V. ( ) Um orbital representa uma região do espaço de maior probabilidade de se encontrar o elétron em uma região do espaço.
A V – F – V – V – F.
B F – V – F – V – F.
C F – V – V – V – V.
D V – V – F – V – V.
E F – F – V – V – F.