Para calcular a variação da energia interna (\( \Delta U \)) do sistema utilizando a 1ª Lei da Termodinâmica, usamos a seguinte fórmula: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor trocada (positiva se o calor é adicionado ao sistema e negativa se é liberado). - \( W \) é o trabalho realizado sobre o sistema (positivo se o trabalho é realizado sobre o sistema e negativo se é realizado pelo sistema). Dado: - Trabalho realizado sobre o sistema (\( W \)) = 200 J (positivo) - Liberação de calor = 70 cal (negativo, pois é liberado) Primeiro, convertemos a liberação de calor de calorias para joules: \[ Q = -70 \, \text{cal} \times 4,18 \, \text{J/cal} = -293,6 \, \text{J} \] Agora, substituímos os valores na equação da 1ª Lei da Termodinâmica: \[ \Delta U = Q - W = -293,6 \, \text{J} - 200 \, \text{J} = -493,6 \, \text{J} \] Portanto, a variação da energia interna do sistema é: \[ \Delta U = -493,6 \, \text{J} \]