Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é a quantidade de substância (em mols), - \( R \) é a constante universal dos gases, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Como a quantidade de gás e a constante \( R \) permanecem constantes, podemos usar a relação entre as condições iniciais e finais do gás. 1. Condições iniciais: - \( P_1 = 1,0 \, \text{atm} \) - \( V_1 = 6,0 \, \text{L} \) - \( T_1 = 40 \, \text{°C} = 40 + 273 = 313 \, \text{K} \) 2. Condições finais: - \( P_2 = 2,0 \, \text{atm} \) - \( V_2 = 2,0 \, \text{L} \) - \( T_2 = ? \) Usando a relação \( \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \): \[ \frac{1,0 \, \text{atm} \times 6,0 \, \text{L}}{313 \, \text{K}} = \frac{2,0 \, \text{atm} \times 2,0 \, \text{L}}{T_2} \] Resolvendo a equação: \[ \frac{6,0}{313} = \frac{4,0}{T_2} \] Multiplicando em cruz: \[ 6,0 \cdot T_2 = 4,0 \cdot 313 \] \[ T_2 = \frac{4,0 \cdot 313}{6,0} \] \[ T_2 = \frac{1252}{6} \approx 208,67 \, \text{K} \] Portanto, a temperatura em que o volume de 2,0 L do gás exerce a pressão de 2 atm é aproximadamente 208,6 K. A alternativa correta é: 208,6 K.