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De acordo Atkins e Jones (2012) ___________ são compostos que produzem íons hidróxido OH- por meio da dissociação do composto, formando ânion OH-. São um conjunto de inúmeras substâncias solúveis em água, capazes de tornar o papel tornassol azul e reagem com ácidos formado sal e água, inclui alguns tipos de óxidos, hidróxidos de certos metais e a amônia.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao espaço do enunciado:
a. Bases.
b. Ácidos.
c. Nêutrons.
d. Ácidos.
e. Átomos.

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Vamos analisar a descrição apresentada na pergunta. O texto menciona compostos que produzem íons hidróxido (OH-) por meio da dissociação, que são solúveis em água, tornam o papel tornassol azul e reagem com ácidos formando sal e água. Essas características são típicas das bases. Agora, vamos às alternativas: a) Bases - Esta opção se encaixa perfeitamente na descrição, pois bases são compostos que produzem íons OH- e têm as propriedades mencionadas. b) Ácidos - Ácidos produzem íons H+ e não se encaixam na descrição. c) Nêutrons - Nêutrons são partículas subatômicas e não se aplicam ao contexto. d) Ácidos - Repetição da opção b, que não se encaixa. e) Átomos - Átomos são as unidades básicas da matéria e não se aplicam ao contexto. Portanto, a alternativa correta é: a) Bases.

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Relacionado a alguns experimentos de Thomson, analise as assertivas a seguir: I. O cientista confirmou a existência de uma partícula subatômica, que foi chamada de elétron (do grego “eléktron”, cujo significado é “âmbar amarelo”); II. As experiências realizadas no século XIX, juntamente com o átomo de Thomson, levaram à descoberta de uma parte positiva no átomo, posteriormente denominada de próton (do grego “prôtos”, que quer dizer “primitivo”); III. Em 1903, Thomson determinou que o átomo seria um corpo neutro, formado por uma massa positiva que continha partículas negativas (elétrons) distribuídas e incrustadas; IV. O modelo atômico de Thomson até hoje é chamado, de "pudim de passas" (plum pudding). Assinale a alternativa que indica as proposições corretas: a. Apenas I está correta. b. Apenas I, II e III estão corretas. c. Apenas IV está correta. d. Apenas I e II estão corretas. e. Todas as alternativas estão corretas

De acordo com os conteúdos abordados na disciplina, analise as assertivas a seguir:
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
I. A Conferência Geral de Pesos e Medidas, autoridade internacional em unidades, propôs um sistema métrico revisto denominado Sistema Internacional de Unidades;
II. Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Os termos “massa” e “peso” são utilizados indistintamente, embora, estritamente falando, se refiram a grandezas diferentes;
III. Volume é o comprimento (m) elevado ao cubo, assim a unidade SI correspondente é o metro cúbico (m³);
IV. Densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume.
a. Todas as alternativas estão incorretas.
b. Apenas I e IV estão corretas.
c. Todas as alternativas estão corretas.
d. Apenas IV está correta.
e. Apenas I e II estão corretas.

De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina, analise as assertivas a seguir:
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
I. Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são F (graus Fahrenheit), C (graus Celsius) e K (kelvin).
II. A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da água.
III. A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem dados de temperatura, quase sempre se adota a escala Kelvin.
IV. Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100 graus.
a. Apenas I e II estão corretas.
b. Apenas I, II e III estão corretas.
c. Todas as alternativas estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Apenas III está correta.

De acordo com a forma de classificação dos ácidos, analise as assertivas a seguir:
Assinale a alternativa correta:
I. São classificados quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis (H+).
II. São classificados quanto a presença ou não de Oxigênio na molécula.
III. São classificados quanto ao grau de ionização.
IV. São classificados quanto ao número de elementos constituintes.
a. Todas as alternativas estão corretas.
b. Apenas I e III estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. Apenas III está correta.
e. Apenas III e IV estão corretas.

A constituição da matéria sempre foi um assunto intrigante ao longo da história, levando vários pensadores e estudiosos a fazerem propostas diversas a esse respeito. Na Grécia Antiga, por exemplo, filósofos como Leucipo (460 -420 a.C.) e seu discípulo Demócrito (460 -370 a.C.) acreditavam que a matéria poderia ser dividida várias vezes até que se chegasse a uma partícula que não poderia mais ser dividida. Essa partícula, que representaria a menor porção da matéria significa “não divisível”.
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponde à definição do trecho citado.
a. Nêutrons.
b. Elétrons.
c. Fótons.
d. Átomos.
e. Prótons.

Uma vez identificados todos os reagentes e produtos da reação e tendo escrito corretamente as suas fórmulas, podemos agrupá-los na sequência convencional.
Assinale a alternativa que indique qual a sequência correta:
a. Os reagentes, no lado direito, junto dos produtos, no lado esquerdo separado por uma seta.
b. Os reagentes, no lado direito, separados dos produtos, no lado esquerdo, por uma seta.
c. Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado direito, por um símbolo de adição.
d. Os reagentes, no lado esquerdo, junto dos produtos, no lado direito, separados por uma seta.
e. Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado direito, por uma seta.

De acordo com os conceitos e características de modelo, analise as assertivas a seguir:
Analise as assertivas acima e assinale a alternativa correta:
I. À tentativa de explicar e definir algo que não temos a capacidade de ver sem o uso de instrumentos ou que é muito complexo, damos o nome de modelo;
II. Os modelos são uma parte importante da Química, pois se constituem em um recurso didático utilizado para explicar tudo o que ocorre em nível submicroscópico;
III. Atualmente, os cientistas usam os modelos para compartilhar os resultados de suas pesquisas;
IV. O modelo proposto nem sempre é fiel ou descreve perfeitamente o que está sendo estudado, podendo ser, mais tarde, refutado ou considerado limitado.
a. Todas as alternativas estão incorretas
b. Apenas I e III estão corretas
c. Apenas I está correta
d. Todas as alternativas estão corretas
e. Apenas I, II e III estão corretas

As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a quantidade de reagentes que podem interagir para formar a mesma quantidade em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes obedece a lei de conservação de massas e de proporções, postulada pelos pesquisadores que formularam as leis ponderais das reações químicas.
Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis.
a. Joseph Louis Proust e John Dalton.
b. John Dalton e Paracelso.
c. Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton.
d. Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
e. Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso.

Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formada nos produtos a partir de uma quantidade de reagentes utilizados em uma reação química.
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos consumidos e formados em uma reação química.
a. Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
b. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
c. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
d. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
e. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.