Para calcular o potencial da pilha formada pela junção das semirreações, precisamos considerar os potenciais de redução fornecidos para cada metal. O potencial da pilha (E°) é dado pela diferença entre o potencial de redução do cátodo (onde ocorre a redução) e o potencial de oxidação do ânodo (onde ocorre a oxidação). 1. Identificar os potenciais de redução: - O potencial de redução do níquel (Ni) e do ouro (Au) deve ser conhecido. Vamos supor que o potencial de redução do Au seja maior que o do Ni, o que é comum. 2. Calcular o potencial da pilha: - Se o potencial de redução do Au for, por exemplo, +1,75 V e o do Ni for, digamos, -0,25 V, o potencial da pilha seria: \[ E°_{pilha} = E°_{cátodo} - E°_{ânodo} = E°_{Au} - E°_{Ni} \] - Substituindo os valores: \[ E°_{pilha} = 1,75 V - (-0,25 V) = 1,75 V + 0,25 V = 2,00 V \] - No entanto, como não temos os valores exatos, vamos analisar as alternativas. 3. Análise das alternativas: - A) +1,75 V - B) +1,25 V - C) –1,25 V - D) –1,75 V - E) +3,75 V Sem os valores exatos dos potenciais de redução, não posso calcular o potencial da pilha com precisão. Contudo, se considerarmos que o potencial de uma pilha geralmente é positivo, a resposta mais plausível, considerando que o ouro tem um potencial de redução mais alto que o níquel, seria a alternativa A) +1,75 V. Portanto, a resposta correta é: A) +1,75 V.