Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de ferro (Fe) presente na amostra a partir da titulação redox. 1. Identificar a reação: A reação dada é: \[ 5 \text{Fe}^{2+} + \text{MnO}_4^{-} + 8 \text{H}^{+} \rightarrow 5 \text{Fe}^{3+} + \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_2\text{O} \] Isso nos diz que 1 mol de \(\text{MnO}_4^{-}\) reage com 5 mol de \(\text{Fe}^{2+}\). 2. Calcular a quantidade de \(\text{KMnO}_4\): A concentração da solução de \(\text{KMnO}_4\) é 0,02 mol/L e o volume utilizado foi 47,5 mL (ou 0,0475 L). \[ \text{Mols de } \text{KMnO}_4 = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,02 \, \text{mol/L} \times 0,0475 \, \text{L} = 0,00095 \, \text{mol} \] 3. Calcular a quantidade de \(\text{Fe}^{2+}\): Como 1 mol de \(\text{MnO}_4^{-}\) reage com 5 mol de \(\text{Fe}^{2+}\): \[ \text{Mols de } \text{Fe}^{2+} = 5 \times \text{Mols de } \text{KMnO}_4 = 5 \times 0,00095 \, \text{mol} = 0,00475 \, \text{mol} \] 4. Calcular a massa de ferro: A massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente 55,85 g/mol. \[ \text{Massa de Fe} = \text{Mols de Fe} \times \text{Massa molar de Fe} = 0,00475 \, \text{mol} \times 55,85 \, \text{g/mol} \approx 0,264 \, \text{g} \] 5. Calcular a porcentagem em massa de ferro na amostra: A amostra tem 2 g. \[ \text{Porcentagem de Fe} = \left( \frac{\text{Massa de Fe}}{\text{Massa da amostra}} \right) \times 100 = \left( \frac{0,264 \, \text{g}}{2 \, \text{g}} \right) \times 100 \approx 13,2\% \] A opção que mais se aproxima desse valor é a (B) 13,3. Portanto, a resposta correta é: (B) 13,3.