Grátis: A transformação de um composto A em um composto B, até se atingir o equilíbrio (A B), foi estudada em três experimentos. De um experimento para o o... – Questões Respondidas

Química

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A transformação de um composto A em um composto B, até se atingir o equilíbrio (A B), foi estudada em três experimentos. De um experimento para o outro, variou-se a concentração inicial do reagente A, ou a temperatura, ou ambas. Registraram-se as concentrações de reagente e produto em função do tempo.
Com esses dados, afirma-se: I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de equilíbrio correspondentes são iguais. II. O experimento 3 foi realizado em uma temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor. III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B.
todas são corretas.
apenas I e III são corretas.
apenas II e III são corretas.
apenas I é correta.
apenas II é correta.

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Ed

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Vamos analisar cada afirmativa: I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de equilíbrio correspondentes são iguais. Essa afirmativa é verdadeira. Se as constantes de equilíbrio são iguais, isso indica que as condições de temperatura são as mesmas, já que a constante de equilíbrio depende da temperatura. II. O experimento 3 foi realizado em uma temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor. Essa afirmativa é verdadeira. Em geral, um aumento de temperatura em reações endotérmicas acelera a formação do produto, levando a um tempo menor para atingir o equilíbrio. III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B. Essa afirmativa pode ser considerada verdadeira, especialmente se o experimento 3, que ocorreu a uma temperatura mais alta, resultou em maior formação do produto B, o que é típico de reações endotérmicas. Portanto, todas as afirmativas I, II e III são corretas. A alternativa correta é: "todas são corretas."

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Nos próximos anos, uma nova tecnologia de geração limpa de energia elétrica deve ganhar espaço para uso em veículos e estações geradoras de energia em residências, hospitais e pequenas indústrias. É a tecnologia das células a combustível.
A partir da utilização de códigos e nomenclaturas da química, as letras A, B, C e D podem ser substituídas, respectivamente, por
íons H+, elétrons, H2O, polo negativo.
íon OH-, H2O, íons H+, polo positivo.
íons H+, elétrons, H2O, Cátodo.
elétrons, H2O, íons OH-, ânodo.
elétrons, íons OH-, íons H+, polo negativo.

A experiência de Galvani contribuiu para o desenvolvimento de uma nova área na química. A partir do teste feito por Galvani, é possível concluir que
A experiência de Galvani contribuiu para o desenvolvimento de uma nova área na química. A partir do teste feito por Galvani, é possível concluir que
os íons dissociados presentes no organismo da rã são os principais responsáveis pelos impulsos elétricos.
nos metais, a existência de elétrons livres caracteriza a boa condutividade de materiais, como por exemplo, o Ouro e NaCl sólido.
o processo ocorrido com a rã se pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
a nova fonte de eletricidade descoberta por Galvani é um processo não espontâneo.
é possível perceber movimentos na rã porque seu metabolismo estava intacto.

A água-régia, mistura formada pelos ácidos clorídrico e nítrico, é capaz de atacar o ouro por meio de um processo reacional. Porém, o contato isolado de um desses ácidos com o ouro não resulta em reação, o que caracteriza que cada ácido possui um papel específico durante a seguinte reação: Au(s) + 4 Au(s) + 4 HCl(aq) + HNO3(aq) → H[AuCl4](aq) + NO(g) + 2 H2O(l)
Nessa reação, o papel do ácido nítrico é atuar como agente
complexante.
emulsificante.
oxidante.
redutor.
sequestrante.

Toda pilha funciona basicamente convertendo energia química em elétrica. A pilha comum é formada de zinco (em seu polo negativo) e carbono (no polo positivo), em contato por meio de uma mistura de dióxido de manganês, carbono, cloreto de zinco e amônio. Quando os polos positivo e negativo são ligados externamente, ocorre uma reação química em que o zinco libera elétrons que atravessam o circuito externo. “O dióxido de manganês, em contato com o carbono, consome elétrons. Essas transformações químicas produzem uma diferença de potencial elétrico – a voltagem – e, consequentemente, energia elétrica”, afirma o engenheiro químico Tibor Rabóczkay, da USP.
As espécies químicas que correspondem, respectivamente, ao agente redutor e ao agente oxidante nessa pilha são
MnO2(s) e NH4+.
NH4+ e C.
Zn(s) e MnO2(s).
C(grafita) e Zn(s).
ZnCl2(s) e Mn2O3(s).

Dentre as equações abaixo, a que melhor representa a semirreação descrita no texto é:
Dentre as equações abaixo, a que melhor representa a semirreação descrita no texto é:
Fe + 3 e- → Fe3+
Zn (líquido) → Zn (sólido)
Cu2+ + 2e- → Cu
Fe2+ → Fe3+ + e-
Ag → Ag- + e-

Muitos compostos orgânicos são obtidos em laboratório por meio de reações de oxidação e redução. Um desses compostos é o ácido etanoico (ácido acético), largamente empregado na indústria como solvente e precursor de outros compostos, além de ser utilizado no vinagre com o tempero.
A produção de ácido acético é espontânea a partir
da oxidação e redução do aldeído.
da oxidação do aldeído e da redução do álcool.
da redução do aldeído e da oxidação do álcool.
da redução do aldeído e do álcool.
da oxidação do aldeído e do álcool.

A maior parte dos laboratórios possui um dispositivo denominado bico de Bunsen. Ele é utilizado para aquecimento, esterilização e combustão de diversos materiais. A chama produzida pode variar de temperatura e cor, dependendo da regulagem da abertura de ar.
O aparecimento do resíduo na porcelana ocorre apenas com o fechamento da entrada de ar porque
a chama amarelada é mais quente que a azul, queimando o objeto de porcelana.
o monóxido de carbono é produzido na combustão incompleta, sujando a porcelana.
a quantidade de comburente no sistema é muito baixa, resultando na produção de fuligem.
as impurezas presentes no combustível são queimadas na chama, já que não podem sair pela abertura do ar.
O gás não é queimado por completo devido à falta de oxigênio, aderindo à porcelana.

A formação de uma camada insolúvel de sulfeto de prata Ag2S acarreta o escurecimento de objetos prateados com o tempo, o que faz com que eles adquiram uma coloração escura. Esse processo é comum principalmente em joias, que ficam em contato direto com a pele e com o suor.
O desaparecimento da coloração escura se dá porque durante o procedimento ocorre a:
redução da prata.
oxidação do sulfeto.
redução do alumínio.
oxidação da prata.
redução do sulfeto.