Vamos analisar as informações dadas sobre o átomo com os números quânticos: n = 4, l = 1 (Ø = 1) e m = 1. 1. Número quântico principal (n = 4): Isso indica que o elétron de valência está na quarta camada eletrônica. 2. Número quântico azimutal (l = 1): Isso significa que o elétron está em um orbital p (já que l = 0 é s, l = 1 é p, l = 2 é d, etc.). 3. Número quântico magnético (m = 1): Isso indica que o elétron está em um dos orbitais p, especificamente no orbital p com m = 1. Agora, vamos analisar as alternativas: a) pode ser um metal de transição: Os metais de transição têm elétrons em orbitais d. Como este átomo tem um elétron em um orbital p, não pode ser um metal de transição. (Incorreta) b) pode possuir no máximo 20 elétrons: O nível de energia n = 4 pode ter até 32 elétrons (2n²), então essa afirmação é falsa. (Incorreta) c) possui raio atômico menor do que o carbono: O carbono (n = 2) tem um raio atômico menor do que elementos na quarta camada (n = 4). Portanto, essa afirmação é verdadeira. (Correta) d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio: O cálcio é um metal alcalino-terroso e geralmente tem eletronegatividade menor do que elementos no grupo do carbono. Essa afirmação pode ser verdadeira, mas não é garantida sem mais informações. (Inconclusiva) e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário: O bário é um metal alcalino-terroso e, geralmente, os elementos em n = 4 têm energias de ionização menores do que os elementos em n = 5. Portanto, essa afirmação é falsa. (Incorreta) A alternativa correta é: c) possui raio atômico menor do que o carbono.