Para identificar a alternativa que caracteriza um composto molecular, precisamos entender algumas características dos compostos moleculares e como eles se diferenciam dos compostos iônicos. Os compostos moleculares, como a naftalina, são formados por ligações covalentes, onde os átomos compartilham elétrons. Essas ligações são geralmente mais fracas do que as ligações iônicas, o que resulta em pontos de fusão e ebulição mais baixos. Vamos analisar as alternativas: a) A atração eletrostática entre os elétrons compartilhados dos átomos de H e C são mais fracas quando comparada com os compostos iônicos, necessitando assim menor energia para a troca de estado físico. - Esta afirmação é verdadeira, mas não menciona a ligação covalente especificamente. b) O tipo de ligação química entre os átomos de H e C é fraca, necessitando menos energia para que a substância passe do estado sólido para o líquido. - Embora a ligação seja fraca, a afirmação não é precisa, pois não menciona que é uma ligação covalente. c) A atração eletrostática entre os elétrons compartilhados dos átomos de H e C são mais fortes quando comparada com os compostos iônicos, necessitando assim maior energia para a troca de estado físico. - Esta afirmação está incorreta, pois as ligações covalentes são mais fracas. d) Observando a fórmula molecular, pode-se concluir que os átomos estão ligados pelo compartilhamento de elétrons, característico de uma ligação covalente que é mais fraca, resultando em ponto de fusão mais baixo. - Esta alternativa é correta, pois menciona a ligação covalente e a relação com o ponto de fusão. e) A ocorrência da doação de elétrons e formação de íons deixa a ligação iônica mais fraca, resultando em pontos de fusão. - Esta afirmação é incorreta, pois se refere a ligações iônicas, não a compostos moleculares. Portanto, a alternativa correta que caracteriza um composto molecular é: d) Observando a fórmula molecular, pode-se concluir que os átomos estão ligados pelo compartilhamento de elétrons, característico de uma ligação covalente que é mais fraca, resultando em ponto de fusão mais baixo.