quimica industrial
Una muestra de mineral hierro que pesa 0,2792 g se disolvió en una disolución de ácido diluido y todo el Fe+2 se convirtió en Fe+3. La disolución requirió en la titulación 23 ml de una disolución 0,0194 M de K2Cr2O7, mediante la siguiente reacción:
Cr2O7 -2 + Fe+2 + H+ Cr+3 + Fe +3 + H2O
Calcular el % en peso de Fe+2 en la muestra de mineral. Rta. 53,55%
💡 1 Resposta
Carolina Silva Ribeiro
Massas atômica do Fe
Fe=56g/mol
Cr2O7-2 + 6Fe+2 + 14H+ ---> 2Cr+3 + 6Fe+3 + 7H2O
- Quantidade de Cr2O7-2 que reagiu
0.0194mol Cr2O7-2 --------1000mL
x ---------23ml
x=0,0004462mol de Cr2O7-2
- Quantidade de Fe+2 reagiu
1mol Cr2O7-2-------6mol Fe+2
0.0004462mol------x
x=0,002677mol de Fe+2
1mol Fe -----56g
0,002677mol-----x
x=0,1499g de Fe
0,2792g do mineral---------100%
0,1499g Fe2+ ----------x
x=53,69%
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