Vamos analisar as alternativas em relação ao Princípio de Lavoisier e à conservação de energia. O Princípio de Lavoisier, também conhecido como a lei da conservação da massa, afirma que em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Isso implica que a massa não é criada nem destruída em reações químicas. Agora, vamos ver as opções: A - O Princípio de Lavoisier não tem relação com a conservação de energia. Incorreta, pois ambos os princípios tratam da conservação em seus respectivos contextos. B - A conservação de energia só se aplica a sistemas abertos. Incorreta, a conservação de energia se aplica a sistemas fechados e abertos, mas a afirmação é imprecisa. C - O Princípio de Lavoisier afirma que a energia não pode ser criada nem destruída. Incorreta, essa afirmação é mais relacionada à conservação de energia, não ao Princípio de Lavoisier. D - A conservação de energia afirma que a massa total de um sistema fechado permanece constante durante uma reação química. Incorreta, essa afirmação confunde os conceitos de conservação de massa e conservação de energia. E - O Princípio de Lavoisier e a conservação de energia são conceitos completamente diferentes. Correta, embora ambos tratem de conservação, eles se referem a diferentes aspectos (massa e energia). Portanto, a alternativa correta é: E - O Princípio de Lavoisier e a conservação de energia são conceitos completamente diferentes.