Ed
há 7 meses
Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais, que é dada por: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em Pa), - \( V \) é o volume (em m³), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante universal dos gases (em J/mol·K), - \( T \) é a temperatura (em K). Dado que temos 1 mol de ar (\( n = 1 \)), podemos rearranjar a equação para encontrar o volume \( V \): \[ V = \frac{nRT}{P} \] Substituindo os valores fornecidos: - \( P = 2,0 \, \text{Pa} \) - \( T = 180 \, \text{K} \) - \( R \approx 8 \, \text{J/mol·K} \) Agora, substituindo na fórmula: \[ V = \frac{1 \cdot 8 \cdot 180}{2} \] Calculando: \[ V = \frac{1440}{2} = 720 \, \text{m³} \] Portanto, o volume ocupado por um mol de ar naquela posição é: c) 7,20 × 10² m³.
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