Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de sulfato de cobre que estava inicialmente na solução saturada e, em seguida, determinar quanto precipitou. 1. Cálculo da massa de sulfato de cobre na solução inicial: - A solubilidade do sulfato de cobre é de 22,3 g em 100 mL de água. - Portanto, em 1 litro (1000 mL) de água, a quantidade de sulfato de cobre que pode ser dissolvida é: \[ \text{Massa} = \left( \frac{22,3 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} \right) \times 1000 \, \text{mL} = 223 \, \text{g} \] 2. Cálculo da massa de sulfato de cobre na solução final: - Após uma semana, o volume da solução é de 700 mL. - A massa de sulfato de cobre que permanece dissolvida na solução de 700 mL é: \[ \text{Massa} = \left( \frac{22,3 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} \right) \times 700 \, \text{mL} = 156,1 \, \text{g} \] 3. Cálculo da massa de sulfato de cobre precipitada: - A massa de sulfato de cobre que precipitou é a diferença entre a massa inicial e a massa final: \[ \text{Massa precipitada} = 223 \, \text{g} - 156,1 \, \text{g} = 66,9 \, \text{g} \] Portanto, a massa de sulfato de cobre precipitada é 66,9 g. A alternativa correta é: b) 66,9.