Grátis: Leia o trecho de texto: “Quando escrevemos a configuração eletrônica de um átomo, podemos usar uma representação simplificada, que usa a distribuiç... – Questões Respondidas

Química

Outros

Leia o trecho de texto: “Quando escrevemos a configuração eletrônica de um átomo, podemos usar uma representação simplificada, que usa a distribuição dos gases nobres como ponto de partida, visto que suas configurações são completas.”
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Fundamentos de Química assinale a afirmação correta:
A [Xe] 6s2 4f14 5d8 é o elemento paládio.
B A distribuição eletrônica [Kr] 5s2 4d10 5p2 é correspondente a um metal com 2 elétrons em sua camada de valência.
C [Ne] 3s2 é a configuração eletrônica do elemento Cálcio, situado no grupo dos metais alcalinoterrosos.
D O elemento Césio apresenta configuração [Rn] 7s1.
E O Praseodímio, da série dos Lantanídeos, apresenta configuração eletrônica [Xe] 6s2 4f3.

Progresso com Exercícios

há 7 meses

Progresso com Exercícios

há 7 meses

quimica questoes

quimica questoes

Respostas

Ed

há 7 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a correta: A) [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁸ - Esta configuração eletrônica corresponde ao elemento Ósmio (Os), não ao Paládio (Pd). Portanto, está incorreta. B) [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p² - Esta configuração eletrônica corresponde ao elemento Estanho (Sn), que tem 4 elétrons na camada de valência (2 em 5s e 2 em 5p). Portanto, está incorreta. C) [Ne] 3s² - Esta configuração eletrônica corresponde ao elemento Magnésio (Mg), não ao Cálcio (Ca), que tem a configuração [Ar] 4s². Portanto, está incorreta. D) O elemento Césio (Cs) realmente apresenta a configuração [Xe] 6s¹, e não [Rn] 7s¹. Portanto, está incorreta. E) O Praseodímio (Pr) realmente apresenta a configuração eletrônica [Xe] 6s² 4f³. Portanto, esta alternativa está correta. A alternativa correta é: E) O Praseodímio, da série dos Lantanídeos, apresenta configuração eletrônica [Xe] 6s² 4f³.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

quimica questoes

quimica questoes

Mais perguntas desse material

Leia o trecho de texto: “Em 1913, Niels Bohr, cientista dinamarquês, refinou o modelo atômico proposto por Rutherford, incorporando os princípios da teoria de Max Planck para explicar os resultados do seu experimento.”
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química, sobre os postulados de Bohr, é correto afirmar:
A Os prótons orbitam ao redor do núcleo em órbitas específicas e bem definidas, conhecidas como níveis de energia, camadas ou órbitas estacionárias.
B Enquanto estiverem em uma órbita estacionária, os elétrons emitem e absorvem grandes quantidades de energia.
C Quanto mais próximo do núcleo uma camada estiver, maior é a sua energia, devido à grande atração eletrostática gerada.
D Os elétrons encontram-se fixos nas camadas da eletrosfera, não sendo possível transitar de uma camada para outra.
E Os elétrons podem transitar de uma camada para outra, desde que absorvam ou emitam energia em quantidade definida.

Leia o trecho de texto e analise a tabela a seguir: “O estado físico da matéria depende de um equilíbrio entre a energia cinética das partículas, que tendem a se manter separadas, e as forças de atração entre elas, que tendem a aproximá-las.”
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Química e a tabela, assinale a opção correta:
A Em um ambiente a - 90 °C nenhum dos compostos estará em sua forma gasosa.
B O composto II estará na forma líquida a 600 °C.
C A 100 °C, os compostos I e III estarão na forma gasosa.
D Existe um valor de temperatura acima de 0 °C em que três substâncias estarão na forma sólida.
E Em uma temperatura de 30 °C, apenas os compostos I e II estarão na forma sólida.

Leia o trecho de texto e analise a imagem, que apresenta duas curvas de aquecimento, a seguir: “As substâncias raramente são encontradas na natureza no seu estado puro, na maioria das vezes existem em forma de misturas, que são a junção de mais de uma substância.”
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Química e a imagem apresentada, assinale a opção correta:
A O gráfico 1 representa uma substância pura e o gráfico 2 representa uma mistura.
B A região B do gráfico 1 corresponde à ebulição da substância, que apresenta temperatura variável.
C A curva do gráfico 2 representa o comportamento de uma mistura azeotrópica.
D Nos trechos C e H as substâncias encontram-se no estado sólido.
E Os trechos A, C e E do gráfico 1 representam os estados físicos sólido, líquido e gasoso, respectivamente.

Leia o trecho de texto: “Em 1916, o físico Sommerfeld identificou que as raias espectrais emitidas pelos elementos químicos são compostas de várias linhas mais finas próximas. Se cada raia representava uma transição eletrônica entre camadas, então as linhas menores deveriam indicar transições eletrônicas dentro da própria órbita. Assim, chegou-se à conclusão de que os níveis energéticos presentes na eletrosfera eram formados por um conjunto de subníveis. Identificou-se que existiam quatro tipos de subníveis que foram chamados de s, p, d e f, cada um com um limite de elétrons que pode acomodar.”
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química, sobre o Modelo Atômico Quântico, é correto afirmar:
A É possível medir precisamente a posição e a velocidade de partículas pequenas, como o elétron.
B Cada subnível de energia, representado por s, p, d ou f, apresenta número máximo de elétrons, sendo 2, 8, 18, 32 elétrons para cada subnível citado, respectivamente.
C No modelo atômico quântico o átomo é constituído de núcleo (parte central que possui prótons e nêutrons) e eletrosfera, que acomoda os elétrons. A eletrosfera é formada por níveis de energia quantizados, compostos de subníveis (que podem ser s, p, d ou f), os quais são formados por orbitais (superfície rígida na qual o elétron está confinado).
D Os orbitais eletrônicos são representados por K, L, M, N, O, P e Q.
E O quarto número quântico é denominado número quântico de spin do elétron, e pode ser quantizado quando átomos com um único elétron desemparelhado são expostos a um campo magnético.

Leia o trecho de texto: “A eletrosfera dos átomos é formada por camadas, subcamadas e orbitais, e da solução da equação de onda de Schrödinger resultam os números quânticos que identificam a energia dos elétrons.”
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Fundamentos de Química assinale a afirmação correta sobre o elemento 41Nb:
A Apresenta 3 elétrons em sua camada de valência.
B O subnível mais energético, s, está preenchido com 2 elétrons.
C O número quântico magnético para o elétron de diferenciação é -1.
D Apresenta 4 camadas em sua eletrosfera.
E O número quântico de spin para o elétron mais energético (última distribuição) é +1/2.

Leia o trecho de texto: “A partir do século XIX, os cientistas notaram que os elementos químicos, assim como os dias no calendário, poderiam ser agrupados em colunas com propriedades semelhantes e possuíam características que se repetiam periodicamente.”
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar:
A Em 1817, o cientista alemão Johann W. Döbereiner começou a agrupar certos elementos em grupos de três elementos com propriedades parecidas, estebelecendo uma organização que ficou conhecida como parafuso telúrico de Chancourtois.
B Mendeleyev criou a primeira tabela periódica, na qual observou uma periodicidade nas propriedades dos elementos quando organizados em ordem crescente de números atômicos.
C A Classificação Periódica moderna organiza os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas.
D Na tabela periódica atual, os elementos estão organizados em linhas verticais, chamadas de períodos, e horizontais, chamadas de grupos ou famílias.
E O cientista inglês John A. R. Newlands organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas e observou que as propriedades se repetiam a cada oito elementos (excluindo o hidrogênio), semelhante às notas em uma escala musical, essa observação foi denominada “lei das oitavas de Newlands.”

Leia o trecho a seguir: “A matéria é formada por átomos de vários elementos químicos, que formam moléculas, substâncias e misturas em alguns momentos. Mas, a matéria também sofre transformações, as quais podem ser físicas ou químicas.”
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Química assinale a opção correta sobre transformações físicas e químicas:
A Quando exposto ao ar quente, um vidro que embaça sofre um processo químico, denominado condensação da água.
B A naftalina apresenta propriedade de sublimação, que é uma transformação física evidenciada pela passagem do estado sólido para o estado líquido.
C Ferver água e acender um fósforo são exemplos de fenômenos químicos porque acontecem através do fogo.
D O apodrecimento dos alimentos é um processo físico, uma vez que não há alteração na composição química.
E A fotossíntese que ocorre nas plantas é um fenômeno químico pois há alteração na composição das substâncias.

Leia o trecho a seguir: "Além das propriedades gerais, a matéria possui algumas propriedades específicas, classificadas em químicas, físicas e organolépticas. As propriedades químicas estão relacionadas com as reações químicas que as substâncias fazem."
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Química, assinale a opção correta sobre propriedades da matéria:
A A combustibilidade é a capacidade de um composto reagir de maneira intensa e rápida.
B A corrosividade pode ser observada em compostos que geram gases por meio de uma reação química.
C A resistência da substância ao escoamento é determinada pela solubilidade.
D O ponto de fusão é a temperatura em que a substância passa do estado líquido para o gasoso.
E A capacidade do material formar fios resistentes é denominada ductibilidade.

Analise o excerto de texto: "As configurações eletrônicas dos elementos apresentam uma variação periódica à medida que aumenta o número atômico. Consequentemente, há também variações periódicas no comportamento físico e químico."
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar:
A Considerando os elementos químicos fósforo (P), silício (Si) e nitrogênio (N), a ordem crescente do raio atômico é Si < P < N.
B Entre os íons isoeletrônicos Na+ e F-, o cátion apresenta maior raio iônico.
C Em um mesmo grupo, os raios atômicos diminuem de cima para baixo devido ao crescente número de camadas eletrônicas dos átomos nessa direção.
D A energia liberada ao inserir um elétron em um átomo isolado no estado gasoso é chamada de potencial ou energia de ionização.
E Quanto menor for o raio do átomo, maior será a energia de ionização, pois os elétrons estão mais próximos do núcleo e são mais atraídos.