quimica questoes

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Questão 1/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto:
“Em 1913, Niels Bohr, cientista dinamarquês, refinou o modelo atômico proposto por Rutherford, incorporando os princípios da teoria de Max Planck para explicar os resultados do seu experimento.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 4: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 5.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química, sobre os postulados de Bohr, é correto afirmar:
Nota: 10.0
	
	A
	
	Os prótons orbitam ao redor do núcleo em órbitas específicas e bem definidas, conhecidas como níveis de energia, camadas ou órbitas estacionárias.
	
	B
	
	Enquanto estiverem em uma órbita estacionária, os elétrons emitem e absorvem grandes quantidades de energia.
	
	C
	
	Quanto mais próximo do núcleo uma camada estiver, maior é a sua energia, devido à grande atração eletrostática gerada.
	
	D
	
	Os elétrons encontram-se fixos nas camadas da eletrosfera, não sendo possível transitar de uma camada para outra.
	
	E
	
	Os elétrons podem transitar de uma camada para outra, desde que absorvam ou emitam energia em quantidade definida.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Os elétrons orbitam ao redor do núcleo em órbitas específicas e bem definidas, conhecidas como níveis de energia, camadas ou órbitas estacionárias. [...] Enquanto estiverem em uma órbita estacionária, os elétrons não emitem nem absorvem energia. [...] Quanto mais distante do núcleo uma camada estiver, maior é a sua energia. [...] Os elétrons podem transitar de uma camada para outra, desde que absorvam ou emitam energia em quantidade definida, chamada quantum, correspondente à diferença de energia entre as órbitas estacionárias. [...] (Resposta com base na Aula 4 da Rota de aprendizagem).
Questão 2/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto:
“Quando escrevemos a configuração eletrônica de um átomo, podemos usar uma representação simplificada, que usa a distribuição dos gases nobres como ponto de partida, visto que suas configurações são completas.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 5: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 5.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Fundamentos de Química assinale a afirmação correta:
Nota: 10.0
	
	A
	
	[Xe] 6s2 4f14 5d8 é o elemento paládio.
	
	B
	
	A distribuição eletrônica [Kr] 5s2 4d10 5p2 é correspondente a um metal com 2 elétrons em sua camada de valência.
	
	C
	
	[Ne] 3s2 é a configuração eletrônica do elemento Cálcio, situado no grupo dos metais alcalinoterrosos.
	
	D
	
	O elemento Césio apresenta configuração [Rn] 7s1.
	
	E
	
	O Praseodímio, da série dos Lantanídeos, apresenta configuração eletrônica [Xe] 6s2 4f3.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
[Xe] 6s2 4f14 5d8 é o elemento platina. [...] A distribuição eletrônica [Kr] 5s2 4d10 5p2 é correspondente ao Estanho, que apresenta 4 elétrons em em sua camada de valência. [...] [Ne] 3s2 é a configuração eletrônica do elemento Magnésio, situado no grupo dos metais alcalinoterrosos. [...] O elemento Césio apresenta configuração [Xe] 6s1. [...] O Praseodímio, da série dos Lantanídeos, apresenta configuração eletrônica [Xe] 6s2 4f3. (Resposta com base na Aula 5 da Rota de aprendizagem).
Questão 3/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto:
“Quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, se torna um íon, podendo ser um cátion, íons positivos, ou ânion, íons negativos. A distribuição eletrônica deles segue o diagrama de Linus Pauling. [...] No entanto, no caso dos cátions, os elétrons perdidos devem ser retirados da camada de valência. Para os ânions, os elétrons ganhos devem ser acrescentados no subnível mais energético, caso ele tenha espaço, ou no próximo subnível disponível, seguindo o diagrama de Linus Pauling.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 5: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 5.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Fundamentos de Química assinale a afirmação correta sobre 27Co2+:
Nota: 10.0
	
	A
	
	Trata-se de um ânion.
	
	B
	
	Apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.
	
	C
	
	Apresenta 5 elétrons em seu subnível mais energético.
	
	D
	
	O cobalto recebe 2 elétrons, ficando com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9.
	
	E
	
	É um cátion que apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Trata-se de um cátion. [...] Apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7. [...] Apresenta 7 elétrons em seu subnível mais energético. [...] O cobalto perde 2 elétrons da sua camada de valência 4s2. [...] É um cátion que apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7. [...] (Resposta com base na Aula 5 da Rota de aprendizagem).
Questão 4/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto e analise a tabela a seguir:
“O estado físico da matéria depende de um equilíbrio entre a energia cinética das partículas, que tendem a se manter separadas, e as forças de atração entre elas, que tendem a aproximá-las.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Bettelheim, Frederick, A. et al. Introdução à química geral: Tradução da 9ª edição norte-americana. Disponível em: Minha Biblioteca, Cengage Learning Brasil, 2016, p. 125.
Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Química e a tabela, assinale a opção correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	Em um ambiente a - 90 °C nenhum dos compostos estará em sua forma gasosa.
	
	B
	
	O composto II estará na forma líquida a 600 °C.
	
	C
	
	A 100 °C, os compostos I e III estarão na forma gasosa.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	Existe um valor de temperatura acima de 0 °C em que três substâncias estarão na forma sólida.
	
	E
	
	Em uma temperatura de 30 °C, apenas os compostos I e II estarão na forma sólida.
Em um ambiente a - 90 °C o composto III estará em sua forma gasosa. [...] O composto II estará na forma sólida a 600 °C. [...] A 100 °C, os compostos I e III estarão na forma líquida e gasosa, respectivamente. [...] Não existe um valor de temperatura acima de 0 °C em que três substâncias estarão na forma sólida pois os compostos III e IV apresentam temperaturas de fusão abaixo de 0 °C. [...] Em uma temperatura de 30 °C, apenas os compostos I e II estarão na forma sólida pois apresentam temperaturas de fusão maiores que 30 °C. [..] (Resposta com base na Aula 1 da Rota de aprendizagem).
Questão 5/10 - Fundamentos de Química
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Analise o excerto de texto e a tabela a seguir, que apresenta elementos químicos hipotéticos, A, B, C e D:
“O período da tabela periódica em que um elemento está indica sua camada de valência e o grupo indica o número de elétrons de valência. Assim, sabendo a distribuição eletrônica de um elemento podemos identificar sua posição na tabela periódica.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 6: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 10.
 Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	O elemento A está localizado no 3° período da Tabela Periódica.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Os elementos A e C são classificados como elementos de transição.
	
	C
	
	O elemento B é um metal alcalinoterroso, localizado no 5° período da Tabela Periódica.
	
	D
	
	O elemento D é um metal de transição interna.
	
	EO elemento C é um halogênio, localizado no 3° período da Tabela Periódica.
O elemento A está localizado no 4° período da Tabela Periódica. [...] O elemento A é classificado como elemento de transição e o elemento C é um elemento representativo. [...] O elemento B é um metal alcalino, localizado no 5° período da Tabela Periódica. [...] O elemento D é um metal representativo. [...] O elemento C é um halogênio (cloro), localizado no 3° período da Tabela Periódica. [...] (Resposta com base na Aula 6 da Rota de aprendizagem).
Questão 6/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto e analise a imagem, que apresenta duas curvas de aquecimento, a seguir:
“As substâncias raramente são encontradas na natureza no seu estado puro, na maioria das vezes existem em forma de misturas, que são a junção de mais de uma substância.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 5.
Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Química e a imagem apresentada, assinale a opção correta:
Nota: 10.0
	
	A
	
	O gráfico 1 representa uma substância pura e o gráfico 2 representa uma mistura.
	
	B
	
	A região B do gráfico 1 corresponde à ebulição da substância, que apresenta temperatura variável.
	
	C
	
	A curva do gráfico 2 representa o comportamento de uma mistura azeotrópica.
	
	D
	
	Nos trechos C e H as substâncias encontram-se no estado sólido.
	
	E
	
	Os trechos A, C e E do gráfico 1 representam os estados físicos sólido, líquido e gasoso, respectivamente.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Os gráficos 1 e 2 representam misturas. [...] A região B do gráfico 1 corresponde à fusão da substância, que apresenta temperatura variável. [...] A curva do gráfico 2 representa o comportamento de uma mistura eutética, na qual a fusão é constante e a ebulição é variável. [...] Nos trechos C e H as substâncias encontram-se no estado líquido. [...] Os trechos A, C e E representam os estados físicos sólido, líquido e gasoso, respectivamente. [...] (Resposta com base na Aula 2 da Rota de aprendizagem).
Questão 7/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto e analise os elementos hipotéticos A e B a seguir, cujos números atômicos e de massa são dados em função de x:
“Todos os a´tomos de um elemento te^m o mesmo nu´mero dos pro´tons. Isso significa que, para terem massas diferentes, os iso´topos devem possuir um nu´mero diferente de ne^utrons.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Kotz, John, C. et al. Química Geral e Reações Químicas - Volume 1 - Tradução da 9ª edição norte-americana. Disponível em: Minha Biblioteca, (3rd edição). Cengage Learning Brasil, 2016, p. 58.
Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química e a informação de que A e B são isótopos, é correto afirmar:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	B possui 20 nêutrons.
	
	B
	
	O número atômico de A é 40.
	
	C
	
	O átomo B apresenta em seu núcleo 39 prótons.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	O átomo A apresenta 19 nêutrons.
	
	E
	
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A.
A e B são isótopos. Dessa forma 2x + 12 = 5x, portanto x = 4. Substituindo-se x por 4 em todas as posições é possível determinar que A possui número atômico = 20 e número de massa = 40. Já o elemento B apresenta número atômico = 20 e número de massa = 39. Calculando-se número atômico e número de massa do elementos A e B é possível ainda, determinar o número de nêutrons. A apresenta 20 nêutrons e B apresenta 19 nêutrons. [...] (Resposta com base na Aula 4 da Rota de aprendizagem).
Questão 8/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto:
“Em 1916, o físico Sommerfeld identificou que as raias espectrais emitidas pelos elementos químicos são compostas de várias linhas mais finas próximas. Se cada raia representava uma transição eletrônica entre camadas, então as linhas menores deveriam indicar transições eletrônicas dentro da própria órbita. Assim, chegou-se à conclusão de que os níveis energéticos presentes na eletrosfera eram formados por um conjunto de subníveis. Identificou-se que existiam quatro tipos de subníveis que foram chamados de s, p, d e f, cada um com um limite de elétrons que pode acomodar.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 4: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 7.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química, sobre o Modelo Atômico Quântico, é correto afirmar:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	É possível medir precisamente a posição e a velocidade de partículas pequenas, como o elétron.
	
	B
	
	Cada subnível de energia, representado por s, p, d ou f, apresenta número máximo de elétrons, sendo 2, 8, 18, 32 elétrons para cada subnível citado, respectivamente.
	
	C
	
	No modelo atômico quântico o átomo é constituído de núcleo (parte central que possui prótons e nêutrons) e eletrosfera, que acomoda os elétrons. A eletrosfera é formada por níveis de energia quantizados, compostos de subníveis (que podem ser s, p, d ou f), os quais são formados por orbitais (superfície rígida na qual o elétron está confinado).
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	Os orbitais eletrônicos são representados por K, L, M, N, O, P e Q.
	
	E
	
	O quarto número quântico é denominado número quântico de spin do elétron, e pode ser quantizado quando átomos com um único elétron desemparelhado são expostos a um campo magnético.
Há uma limitação em medir a posição e a velocidade de partículas pequenas, como o elétron. Werner Heisenberg, em 1926, desenvolveu o princípio da incerteza para descrever essa limitação, dizendo que: “Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante.” [...] Cada subnível de energia, representado por s, p, d ou f, apresenta número máximo de elétrons, sendo 2, 6, 10, 14 elétrons para cada subnível citado, respectivamente. [...] No modelo atômico quântico o átomo é constituído de núcleo (parte central que possui prótons e nêutrons) e eletrosfera, que acomoda os elétrons. A eletrosfera é formada por níveis de energia quantizados, compostos de subníveis (que podem ser s, p, d ou f), os quais são formados por orbitais (não há uma superfície rígida na qual o elétron esteja confinado, e a probabilidade de encontrar o elétron não é uniforme em todo o volume delimitado pela superfície-limite). [...] Quando átomos com um único elétron desemparelhado são expostos a um campo magnético, o experimento de Stern-Gerlach revela duas orientações para os átomos: o spin eletrônico alinhado com o campo magnético ou oposto a ele. Em outras palavras, o spin eletrônico é quantizado. Isso levou à introdução de um quarto número quântico, chamado número quântico de spin do elétron. [...] Os níveis de energia são representados por K, L, M, N, O, P e Q. [...] (Resposta com base na Aula 4 da Rota de aprendizagem).
Questão 9/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto:
“A eletrosfera dos átomos é formada por camadas, subcamadas e orbitais, e da solução da equação de onda de Schrödinger resultam os números quânticos que identificam a energia dos elétrons.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 5: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 7.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Fundamentos de Química assinale a afirmação correta sobre o elemento 41Nb:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	Apresenta 3 elétrons em sua camada de valência.
	
	B
	
	O subnível mais energético, s, está preenchido com 2 elétrons.
Você assinalouessa alternativa (B)
	
	C
	
	O número quântico magnético para o elétron de diferenciação é -1.
	
	D
	
	Apresenta 4 camadas em sua eletrosfera.
	
	E
	
	O número quântico de spin para o elétron mais energético (última distribuição) é +1/2.
O Nióbo apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 e portanto, 2 elétrons na camada de valência (5s2). [...] O subnível mais energético, d, está semipreenchido com 3 elétrons. [...] Apresenta 5 camadas na sua eletrosfera. O número quântico magnético para o elétron de diferenciação é -0. [...] O número quântico de spin para o elétron mais energético (última distribuição) é +1/2 (4d3):  [...] (Resposta com base na Aula 5 da Rota de aprendizagem).
Questão 10/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto:
“A partir do século XIX, os cientistas notaram que os elementos químicos, assim como os dias no calendário, poderiam ser agrupados em colunas com propriedades semelhantes e possuíam características que se repetiam periodicamente.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 6: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 2.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar:
Nota: 10.0
	
	A
	
	Em 1817, o cientista alemão Johann W. Döbereiner começou a agrupar certos elementos em grupos de três elementos com propriedades parecidas, estebelecendo uma organização que ficou conhecida como parafuso telúrico de Chancourtois.
	
	B
	
	Mendeleyev criou a primeira tabela periódica, na qual observou uma periodicidade nas propriedades dos elementos quando organizados em ordem crescente de números atômicos.
	
	C
	
	A Classificação Periódica moderna organiza os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas.
	
	D
	
	Na tabela periódica atual, os elementos estão organizados em linhas verticais, chamadas de períodos, e horizontais, chamadas de grupos ou famílias.
	
	E
	
	O cientista inglês John A. R. Newlands organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas e observou que as propriedades se repetiam a cada oito elementos (excluindo o hidrogênio), semelhante às notas em uma escala musical, essa observação foi denominada “lei das oitavas de Newlands”.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Em 1817, o cientista alemão Johann W. Döbereiner começou a agrupar certos elementos em tríades, que consistiam em grupos de três elementos com propriedades parecidas. [...] Mendeleyev criou a primeira tabela periódica, na qual observou uma periodicidade nas propriedades dos elementos quando organizados em ordem crescente de suas massas atômicas. [...] A Classificação Periódica moderna organiza os elementos químicos em ordem crescente de números atômicos. [...] Na tabela periódica atual os elementos estão organizados em linhas horizontais, chamadas de períodos, e verticais, chamadas de grupos ou famílias. [...] O cientista inglês John A. R. Newlands organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas e observou que as propriedades se repetiam a cada oito elementos (excluindo o hidrogênio), semelhante às notas em uma escala musical. Como Newlands também era músico, essa observação foi denominada “lei das oitavas de Newlands”. [...]  (Resposta com base na Aula 6 da Rota de aprendizagem).
Questão 1/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho a seguir:
“Para os átomos se tornarem íons é necessário que eles percam ou ganhem elétrons, pois o número de prótons não é alterado em reações químicas comuns, as quais envolvem apenas a eletrosfera.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 11.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Química, assinale a opção correta sobre número atômico, massa e íons:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	O átomo 52M apresenta 28 nêutrons, portanto o íon M+3 apresenta o mesmo número de elétrons do átomo do 20Ca.
	
	B
	
	Átomos de um mesmo elemento químico apresentam, obrigatoriamente, igual número de nêutrons.
	
	C
	
	Um ânion do elemento químico cloro com 17 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons é representado por 
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	 apresenta 27 elétrons em sua eletrosfera.
	
	E
	
	O ânion   possui em seu núcleo 74 nêutrons.
O átomo 52M apresenta 28 nêutrons e 24 prótons (52 – 28 = 24), portanto o íon M+3 apresenta 21 elétrons, que é o mesmo número de elétrons do átomo do 21Sc. [...] Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de prótons. [...] Um ânion do elemento químico cloro com 17 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons é representado por  [...]  é um cátion que perde 4 elétrons e apresenta 19 elétrons em sua eletrosfera. [...] O ânion  possui em seu núcleo 74 nêutrons (127 – 53 = 74). [...] (Resposta com base na Aula 3 da Rota de aprendizagem).
Questão 2/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto e analise a tabela a seguir:
“O estado físico da matéria depende de um equilíbrio entre a energia cinética das partículas, que tendem a se manter separadas, e as forças de atração entre elas, que tendem a aproximá-las.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Bettelheim, Frederick, A. et al. Introdução à química geral: Tradução da 9ª edição norte-americana. Disponível em: Minha Biblioteca, Cengage Learning Brasil, 2016, p. 125.
Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Química e a tabela, assinale a opção correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	Em um ambiente a - 90 °C nenhum dos compostos estará em sua forma gasosa.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	O composto II estará na forma líquida a 600 °C.
	
	C
	
	A 100 °C, os compostos I e III estarão na forma gasosa.
	
	D
	
	Existe um valor de temperatura acima de 0 °C em que três substâncias estarão na forma sólida.
	
	E
	
	Em uma temperatura de 30 °C, apenas os compostos I e II estarão na forma sólida.
Em um ambiente a - 90 °C o composto III estará em sua forma gasosa. [...] O composto II estará na forma sólida a 600 °C. [...] A 100 °C, os compostos I e III estarão na forma líquida e gasosa, respectivamente. [...] Não existe um valor de temperatura acima de 0 °C em que três substâncias estarão na forma sólida pois os compostos III e IV apresentam temperaturas de fusão abaixo de 0 °C. [...] Em uma temperatura de 30 °C, apenas os compostos I e II estarão na forma sólida pois apresentam temperaturas de fusão maiores que 30 °C. [..] (Resposta com base na Aula 1 da Rota de aprendizagem).
Questão 3/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho a seguir:
“A matéria é formada por átomos de vários elementos químicos, que formam moléculas, substâncias e misturas em alguns momentos. Mas, a matéria também sofre transformações, as quais podem ser físicas ou químicas..”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 2: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 10.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Química  assinale a opção correta sobre transformações físicas e químicas:
Nota: 10.0
	
	A
	
	Quando exposto ao ar quente, um vidro que embaça sofre um processo químico, denominado condensação da água.
	
	B
	
	A naftalina apresenta propriedade de sublimação, que é uma transformação física evidenciada pela passagem do estado sólido para o estado líquido.
	
	C
	
	Ferver água e acender um fósforo são exemplos de fenômenos químicos porque acontecem através do fogo.
	
	D
	
	O apodrecimento dos alimentos é um processo físico, uma vez que não há alteração na composição química.
	
	E
	
	A fotossíntese que ocorre nas plantas é um fenômeno químicopois há alteração na composição das substâncias.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Quando exposto ao ar quente, um vidro que embaça sofre um processo físico, denominado condensação da água. [...] A naftalina apresenta propriedade de sublimação, que é uma transformação física que ocorre com a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso. [...] Ferver água é um fenômeno físico denominado ebulição, já acender um fósforo é exemplo de fenômeno químico porque acontecem através da combustão. [...] O apodrecimento dos alimentos é um processo químico, uma vez que há alteração na composição química. [...] (Resposta com base na Aula 2 da Rota de aprendizagem).
Questão 4/10 - Fundamentos de Química
  Ler em voz alta
Leia o trecho de texto:
“Em 1916, o físico Sommerfeld identificou que as raias espectrais emitidas pelos elementos químicos são compostas de várias linhas mais finas próximas. Se cada raia representava uma transição eletrônica entre camadas, então as linhas menores deveriam indicar transições eletrônicas dentro da própria órbita. Assim, chegou-se à conclusão de que os níveis energéticos presentes na eletrosfera eram formados por um conjunto de subníveis. Identificou-se que existiam quatro tipos de subníveis que foram chamados de s, p, d e f, cada um com um limite de elétrons que pode acomodar.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 4: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 7.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química, sobre o Modelo Atômico Quântico, é correto afirmar:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	É possível medir precisamente a posição e a velocidade de partículas pequenas, como o elétron.
	
	B
	
	Cada subnível de energia, representado por s, p, d ou f, apresenta número máximo de elétrons, sendo 2, 8, 18, 32 elétrons para cada subnível citado, respectivamente.
	
	C
	
	No modelo atômico quântico o átomo é constituído de núcleo (parte central que possui prótons e nêutrons) e eletrosfera, que acomoda os elétrons. A eletrosfera é formada por níveis de energia quantizados, compostos de subníveis (que podem ser s, p, d ou f), os quais são formados por orbitais (superfície rígida na qual o elétron está confinado).
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	Os orbitais eletrônicos são representados por K, L, M, N, O, P e Q.
	
	E
	
	O quarto número quântico é denominado número quântico de spin do elétron, e pode ser quantizado quando átomos com um único elétron desemparelhado são expostos a um campo magnético.
Há uma limitação em medir a posição e a velocidade de partículas pequenas, como o elétron. Werner Heisenberg, em 1926, desenvolveu o princípio da incerteza para descrever essa limitação, dizendo que: “Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante.” [...] Cada subnível de energia, representado por s, p, d ou f, apresenta número máximo de elétrons, sendo 2, 6, 10, 14 elétrons para cada subnível citado, respectivamente. [...] No modelo atômico quântico o átomo é constituído de núcleo (parte central que possui prótons e nêutrons) e eletrosfera, que acomoda os elétrons. A eletrosfera é formada por níveis de energia quantizados, compostos de subníveis (que podem ser s, p, d ou f), os quais são formados por orbitais (não há uma superfície rígida na qual o elétron esteja confinado, e a probabilidade de encontrar o elétron não é uniforme em todo o volume delimitado pela superfície-limite). [...] Quando átomos com um único elétron desemparelhado são expostos a um campo magnético, o experimento de Stern-Gerlach revela duas orientações para os átomos: o spin eletrônico alinhado com o campo magnético ou oposto a ele. Em outras palavras, o spin eletrônico é quantizado. Isso levou à introdução de um quarto número quântico, chamado número quântico de spin do elétron. [...] Os níveis de energia são representados por K, L, M, N, O, P e Q. [...] (Resposta com base na Aula 4 da Rota de aprendizagem).
Questão 5/10 - Fundamentos de Química
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Analise o excerto de texto e a tabela a seguir, que apresenta elementos químicos hipotéticos, A, B, C e D:
“O período da tabela periódica em que um elemento está indica sua camada de valência e o grupo indica o número de elétrons de valência. Assim, sabendo a distribuição eletrônica de um elemento podemos identificar sua posição na tabela periódica.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 6: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 10.
 Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	O elemento A está localizado no 3° período da Tabela Periódica.
	
	B
	
	Os elementos A e C são classificados como elementos de transição.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	O elemento B é um metal alcalinoterroso, localizado no 5° período da Tabela Periódica.
	
	D
	
	O elemento D é um metal de transição interna.
	
	E
	
	O elemento C é um halogênio, localizado no 3° período da Tabela Periódica.
O elemento A está localizado no 4° período da Tabela Periódica. [...] O elemento A é classificado como elemento de transição e o elemento C é um elemento representativo. [...] O elemento B é um metal alcalino, localizado no 5° período da Tabela Periódica. [...] O elemento D é um metal representativo. [...] O elemento C é um halogênio (cloro), localizado no 3° período da Tabela Periódica. [...] (Resposta com base na Aula 6 da Rota de aprendizagem).
Questão 6/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho a seguir:
“Além das propriedades gerais, a matéria possui algumas propriedades específicas, classificadas em químicas, físicas e organolépticas. As propriedades químicas estão relacionadas com as reações químicas que as substâncias fazem.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 1: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 5.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Química, assinale a opção correta sobre propriedades da matéria:
Nota: 10.0
	
	A
	
	A combustibilidade é a capacidade de um composto reagir de maneira intensa e rápida.
	
	B
	
	A corrosividade pode ser observada em compostos que geram gases por meio de uma reação química.
	
	C
	
	A resistência da substância ao escoamento é determinada pela solubilidade.
	
	D
	
	O ponto de fusão é a temperatura em que a substância passa do estado líquido para o gasoso.
	
	E
	
	A capacidade do material formar fios resistentes é denominada ductibilidade.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
A combustibilidade é a capacidade de um composto reagir com oxigênio e gerar reação de combustão. [...] A corrosividade é a capacidade de corroer um material por meio de uma reação química. [...] A resistência da substância ao escoamento é determinada pela sua viscosidade. [...] O ponto de fusão é a temperatura em que a substância passa do estado sólido para o líquido. [...] A capacidade do material formar fios resistentes é denominada ductibilidade. [...] (Resposta com base na Aula 1 da Rota de aprendizagem).
Questão 7/10 - Fundamentos de Química
  Ler em voz alta
Analise o excerto de texto:
“As configurações eletrônicas dos elementos apresentam uma variação periódica à medida que aumenta o número atômico. Consequentemente, há também variações periódicas no comportamento físico e químico.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Chang, Raymond. Química geral. Disponível em: Minha Biblioteca, (4th edição). Grupo A, 2010, p 262.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar:
Nota: 10.0
	
	A
	
	Considerandoos elementos químicos fósforo (P), silício (Si) e nitrogênio (N), a ordem crescente do raio atômico é Sielétrons.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 5: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 7.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 5 da disciplina Fundamentos de Química assinale a afirmação correta sobre o elemento 41Nb:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	Apresenta 3 elétrons em sua camada de valência.
	
	B
	
	O subnível mais energético, s, está preenchido com 2 elétrons.
	
	C
	
	O número quântico magnético para o elétron de diferenciação é -1.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	Apresenta 4 camadas em sua eletrosfera.
	
	E
	
	O número quântico de spin para o elétron mais energético (última distribuição) é +1/2.
O Nióbo apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 e portanto, 2 elétrons na camada de valência (5s2). [...] O subnível mais energético, d, está semipreenchido com 3 elétrons. [...] Apresenta 5 camadas na sua eletrosfera. O número quântico magnético para o elétron de diferenciação é -0. [...] O número quântico de spin para o elétron mais energético (última distribuição) é +1/2 (4d3):  [...] (Resposta com base na Aula 5 da Rota de aprendizagem).
Questão 3/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto:
“Em 1916, o físico Sommerfeld identificou que as raias espectrais emitidas pelos elementos químicos são compostas de várias linhas mais finas próximas. Se cada raia representava uma transição eletrônica entre camadas, então as linhas menores deveriam indicar transições eletrônicas dentro da própria órbita. Assim, chegou-se à conclusão de que os níveis energéticos presentes na eletrosfera eram formados por um conjunto de subníveis. Identificou-se que existiam quatro tipos de subníveis que foram chamados de s, p, d e f, cada um com um limite de elétrons que pode acomodar.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 4: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 7.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química, sobre o Modelo Atômico Quântico, é correto afirmar:
Nota: 10.0
	
	A
	
	É possível medir precisamente a posição e a velocidade de partículas pequenas, como o elétron.
	
	B
	
	Cada subnível de energia, representado por s, p, d ou f, apresenta número máximo de elétrons, sendo 2, 8, 18, 32 elétrons para cada subnível citado, respectivamente.
	
	C
	
	No modelo atômico quântico o átomo é constituído de núcleo (parte central que possui prótons e nêutrons) e eletrosfera, que acomoda os elétrons. A eletrosfera é formada por níveis de energia quantizados, compostos de subníveis (que podem ser s, p, d ou f), os quais são formados por orbitais (superfície rígida na qual o elétron está confinado).
	
	D
	
	Os orbitais eletrônicos são representados por K, L, M, N, O, P e Q.
	
	E
	
	O quarto número quântico é denominado número quântico de spin do elétron, e pode ser quantizado quando átomos com um único elétron desemparelhado são expostos a um campo magnético.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Há uma limitação em medir a posição e a velocidade de partículas pequenas, como o elétron. Werner Heisenberg, em 1926, desenvolveu o princípio da incerteza para descrever essa limitação, dizendo que: “Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante.” [...] Cada subnível de energia, representado por s, p, d ou f, apresenta número máximo de elétrons, sendo 2, 6, 10, 14 elétrons para cada subnível citado, respectivamente. [...] No modelo atômico quântico o átomo é constituído de núcleo (parte central que possui prótons e nêutrons) e eletrosfera, que acomoda os elétrons. A eletrosfera é formada por níveis de energia quantizados, compostos de subníveis (que podem ser s, p, d ou f), os quais são formados por orbitais (não há uma superfície rígida na qual o elétron esteja confinado, e a probabilidade de encontrar o elétron não é uniforme em todo o volume delimitado pela superfície-limite). [...] Quando átomos com um único elétron desemparelhado são expostos a um campo magnético, o experimento de Stern-Gerlach revela duas orientações para os átomos: o spin eletrônico alinhado com o campo magnético ou oposto a ele. Em outras palavras, o spin eletrônico é quantizado. Isso levou à introdução de um quarto número quântico, chamado número quântico de spin do elétron. [...] Os níveis de energia são representados por K, L, M, N, O, P e Q. [...] (Resposta com base na Aula 4 da Rota de aprendizagem).
Questão 4/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto e analise o elemento de alumínio mencionado a seguir, cuja massa atômica é  27:
“O alumínio (13Al) é o metal mais abundante na crosta terrestre, com 8,2% em massa. Ele é superado em abundância apenas pelo não metal oxigênio e pelo metaloide silício e é geralmente encontrado em minerais e argilas).”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Kotz, John, C. et al. Química Geral e Reações Químicas - Volume 1 - Tradução da 9ª edição norte-americana. Disponível em: Minha Biblioteca, (3rd edição). Cengage Learning Brasil, 2016, p. 69.
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química e as informações sobre o alumínio, é correto afirmar:
Nota: 10.0
	
	A
	
	O cátion trivalente do alumínio apresenta em sua eletrosfera o total de 24 elétrons.
	
	B
	
	O número atômico do alumínio corresponde a 13 nêutrons.
	
	C
	
	O átomo de alumínio apresenta em seu núcleo 27 partículas, sendo 13 prótons e 14 elétrons.
	
	D
	
	O cátion trivalente do alumínio recebe 3 elétrons, totalizando 16 elétrons em sua eletrosfera.
	
	E
	
	A massa atômica do átomo de alumínio compreende 13 prótons e 14 nêutrons.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
O cátion trivalente do alumínio apresenta em sua eletrosfera o total de 10 elétrons. [...] O número atômico do alumínio corresponde a 13 prótons. [...] O átomo de alumínio apresenta em seu núcleo 27 partículas, sendo 13 prótons e 14 nêutrons. [...] O cátion trivalente do alumínio perde 3 elétrons, totalizando 10 elétrons em sua eletrosfera. [...] A massa atômica do átomo de alumínio compreende 13 prótons e 14 nêutrons. [...] (Resposta com base na Aula 4 da Rota de aprendizagem).
Questão 5/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto:
“A configuração eletrônica de um átomo é a descrição dos orbitais que seus elétrons ocupam. [...] No estado fundamental de um átomo, apenas os orbitais de energia mais baixa são ocupados.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Bettelheim, Frederick, A. et al. Introdução à química geral: Tradução da 9ª edição norte-americana. Disponível em: Minha Biblioteca, Cengage Learning Brasil, 2016, p. 45.
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 5 da disciplina Fundamentos de Química e a informação de que o subnível mais energético do átomo de um elemento químico no estado fundamental é 5p4, é correto afirmar:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	O elemento citado encontra-se o no 4° período da tabela periódica.
	
	B
	
	São encontrados 4 elétrons em seu nível de valência.
	
	C
	
	O elemento faz parte do grupo dos Halogênios.
	
	D
	
	Trata-se do elemento Selênio, presente no grupo dos Calcogênios.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	
	É o elemento Telúrio, que apresenta número atômico 52.
A distribuição eletrônica para o elemento é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4. [...] O elemento citado encontra-se no 5° período da tabela periódica. [...] São encontrados 6 elétrons em seu nível de valência: 5s2 5p4 [...] O elemento apresenta número atômico 52 e trata-se do Telúrio. [...] O elemento faz parte do grupo dos Calcogênios. [...] (Resposta com base na Aula 5 da Rota de aprendizagem).
Questão 6/10 - Fundamentos de Química
  Ler em voz altaLeia o trecho a seguir:
“Para os átomos se tornarem íons é necessário que eles percam ou ganhem elétrons, pois o número de prótons não é alterado em reações químicas comuns, as quais envolvem apenas a eletrosfera.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 3: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 11.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 3 da disciplina Fundamentos de Química, assinale a opção correta sobre número atômico, massa e íons:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	O átomo 52M apresenta 28 nêutrons, portanto o íon M+3 apresenta o mesmo número de elétrons do átomo do 20Ca.
	
	B
	
	Átomos de um mesmo elemento químico apresentam, obrigatoriamente, igual número de nêutrons.
	
	C
	
	Um ânion do elemento químico cloro com 17 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons é representado por 
	
	D
	
	 apresenta 27 elétrons em sua eletrosfera.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	
	O ânion   possui em seu núcleo 74 nêutrons.
O átomo 52M apresenta 28 nêutrons e 24 prótons (52 – 28 = 24), portanto o íon M+3 apresenta 21 elétrons, que é o mesmo número de elétrons do átomo do 21Sc. [...] Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de prótons. [...] Um ânion do elemento químico cloro com 17 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons é representado por  [...]  é um cátion que perde 4 elétrons e apresenta 19 elétrons em sua eletrosfera. [...] O ânion  possui em seu núcleo 74 nêutrons (127 – 53 = 74). [...] (Resposta com base na Aula 3 da Rota de aprendizagem).
Questão 7/10 - Fundamentos de Química
  Ler em voz alta
Leia o trecho de texto e analise as imagens a seguir:
“Das diferentes espécies de matéria que se oferecem ao estudo da Química, umas são naturais (água, leite, areia, petróleo, madeira) e outras são artificais, isto é, elaboradas pelo homem (papel, vidro, vinho, cimento, aço, ect.). Contudo, quaisquer que sejam suas origens, as espécies de matéria podem ser classificadas em dois grupos: Substâncias Puras e Misturas”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Rozenberg, Izrael M. Química geral. Disponível em: Minha Biblioteca, Editora Blucher, 2002, p. 39.
Fonte: Rozenberg, Izrael M. Química geral. Disponível em: Minha Biblioteca, Editora Blucher, 2002.
Considerando o trecho de texto, as imagens e os conteúdos da aula 2 da disciplina Fundamentos de Química, assinale a alternativa correta sobre separação de misturas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	A imagem 3 representa o processo de decantação, técnica que usa a densidade como forma de separar a mistura, também pode ser usada para separar dois líquidos imiscíveis (só pode ser usada para misturas heterogêneas).
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	A imagem 1 apresenta a separação realizada por dissolução fracionada, na qual misturas heterogêneas ou homogêneas de sólidos são separadas por solubilidade.
	
	C
	
	Na imagem 1 é possível observar a destilação, nesta técnica usa-se algum tipo de filtro, sendo muito comum se usar o de papel. Em laboratórios químicos é bastante comum em processos de síntese de sólidos.
	
	D
	
	A destilação fracionada é demonstrada na imagem 3, essa técnica promove uma separação mais precisa do que a destilação simples, por conseguir impedir que impurezas passem junto com o vapor da substância que se quer isolar. A destilação fracionada pode ser usada para substâncias que possuem uma diferença no ponto de ebulição mais baixa, quando comparada com a destilação simples.
	
	E
	
	A centrifugação é o processo que ocorre na imagem 2: essa técnica usa uma centrífuga para acelerar o processo de decantação de misturas heterogêneas, compostas por sólidos e líquidos.
A imagem 3 representa o processo de filtração: nesta técnica usa-se algum tipo de filtro, sendo muito comum se usar o de papel. Em laboratórios químicos a filtração é bastante comum em processos de síntese de sólidos. Ela só pode ser usada para misturas heterogêneas. [...] Na Imagem 1 é possível observar a destilação, técnica usada principalmente para misturas homogêneas e que se baseia na diferença de ponto de ebulição das substâncias. [...] A centrifugação é o processo que ocorre na imagem 2: essa técnica usa uma centrífuga para acelerar o processo de decantação de misturas heterogêneas, compostas por sólidos e líquidos. É bastante usada em laboratórios de análises clínicas em exames de sangue. [...] (Resposta com base na Aula 2 da Rota de aprendizagem).
Questão 8/10 - Fundamentos de Química
  Ler em voz alta
Leia o trecho de texto e analise os elementos hipotéticos A e B a seguir, cujos números atômicos e de massa são dados em função de x:
“Todos os a´tomos de um elemento te^m o mesmo nu´mero dos pro´tons. Isso significa que, para terem massas diferentes, os iso´topos devem possuir um nu´mero diferente de ne^utrons.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Kotz, John, C. et al. Química Geral e Reações Químicas - Volume 1 - Tradução da 9ª edição norte-americana. Disponível em: Minha Biblioteca, (3rd edição). Cengage Learning Brasil, 2016, p. 58.
Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 4 da disciplina Fundamentos de Química e a informação de que A e B são isótopos, é correto afirmar:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	B possui 20 nêutrons.
	
	B
	
	O número atômico de A é 40.
	
	C
	
	O átomo B apresenta em seu núcleo 39 prótons.
	
	D
	
	O átomo A apresenta 19 nêutrons.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A.
A e B são isótopos. Dessa forma 2x + 12 = 5x, portanto x = 4. Substituindo-se x por 4 em todas as posições é possível determinar que A possui número atômico = 20 e número de massa = 40. Já o elemento B apresenta número atômico = 20 e número de massa = 39. Calculando-se número atômico e número de massa do elementos A e B é possível ainda, determinar o número de nêutrons. A apresenta 20 nêutrons e B apresenta 19 nêutrons. [...] (Resposta com base na Aula 4 da Rota de aprendizagem).
Questão 9/10 - Fundamentos de Química
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Leia o trecho de texto e analise a tabela a seguir:
“O estado físico da matéria depende de um equilíbrio entre a energia cinética das partículas, que tendem a se manter separadas, e as forças de atração entre elas, que tendem a aproximá-las.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: Bettelheim, Frederick, A. et al. Introdução à química geral: Tradução da 9ª edição norte-americana. Disponível em: Minha Biblioteca, Cengage Learning Brasil, 2016, p. 125.
Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto, os conteúdos da aula 1 da disciplina Fundamentos de Química e a tabela, assinale a opção correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	Em um ambiente a - 90 °C nenhum dos compostos estará em sua forma gasosa.
	
	B
	
	O composto II estará na forma líquida a 600 °C.
	
	C
	
	A 100 °C, os compostos I e III estarão na forma gasosa.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	Existe um valor de temperatura acima de 0 °C em que três substâncias estarão na forma sólida.
	
	E
	
	Em uma temperatura de 30 °C, apenas os compostos I e II estarão na forma sólida.
Em um ambiente a - 90 °C o composto III estará em sua forma gasosa. [...] O composto II estará na forma sólida a 600 °C. [...] A 100 °C, os compostos I e III estarão na forma líquida e gasosa, respectivamente. [...] Não existe um valor de temperatura acima de 0 °C em que três substâncias estarão na forma sólida pois os compostos III e IV apresentam temperaturas de fusão abaixo de 0 °C. [...] Em uma temperatura de 30 °C, apenas os compostos I e II estarão na forma sólida pois apresentam temperaturas de fusão maiores que 30 °C. [..] (Resposta com base na Aula 1 da Rota de aprendizagem).
Questão 10/10 - Fundamentos de Química
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Analise o excerto de texto ea tabela a seguir, que apresenta elementos químicos hipotéticos, A, B, C e D:
“O período da tabela periódica em que um elemento está indica sua camada de valência e o grupo indica o número de elétrons de valência. Assim, sabendo a distribuição eletrônica de um elemento podemos identificar sua posição na tabela periódica.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto novamente, ele está disponível em: KRUPCZAK, C. Rota de aprendizagem da aula 6: Fundamentos de Química. Curitiba: Intersaberes, 2024, p. 10.
 Fonte: Autoria Uninter
Considerando o trecho de texto e os conteúdos da aula 6 da disciplina Fundamentos de Química, é correto afirmar:
Nota: 10.0
	
	A
	
	O elemento A está localizado no 3° período da Tabela Periódica.
	
	B
	
	Os elementos A e C são classificados como elementos de transição.
	
	C
	
	O elemento B é um metal alcalinoterroso, localizado no 5° período da Tabela Periódica.
	
	D
	
	O elemento D é um metal de transição interna.
	
	E
	
	O elemento C é um halogênio, localizado no 3° período da Tabela Periódica.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
O elemento A está localizado no 4° período da Tabela Periódica. [...] O elemento A é classificado como elemento de transição e o elemento C é um elemento representativo. [...] O elemento B é um metal alcalino, localizado no 5° período da Tabela Periódica. [...] O elemento D é um metal representativo. [...] O elemento C é um halogênio (cloro), localizado no 3° período da Tabela Periódica. [...] (Resposta com base na Aula 6 da Rota de aprendizagem).
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