Diferença de propriedades físicas entre os isômeros geométricos cis e trans-1,2-dicloro-eteno
Os compostos cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloro-eteno possuem pontos de ebulição e fusão e momento dipolar diferentes. No caso, o trans possui T.E. menor que o cis, e momento dipolar igual a zero, enquanto o cis possui momento dipolar igual a 1,90. Você é capaz de dar uma explicação a isso levando em consideração a disposição do cloro nas moléculas e a repulsão dos elétros?
Desde já, agradeço. ;)
4 resposta(s) - Contém resposta de Especialista
RD Resoluções 
Há mais de um mês
Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.
As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são
Fonte: Infoescola
Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.
Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.
As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são
Fonte: Infoescola
Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.
Jose Joaquim Raposo Neto
Há mais de um mês
Andre Smaira
Há mais de um mês
Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.
As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são
Fonte: Infoescola
Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.
Andre Smaira
Há mais de um mês
Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.
As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são
Fonte: Infoescola
Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.
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