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Diferença de propriedades físicas entre os isômeros geométricos cis e trans-1,2-dicloro-eteno

Os compostos cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloro-eteno possuem pontos de ebulição e fusão e momento dipolar diferentes. No caso, o trans possui T.E. menor que o cis, e momento dipolar igual a zero, enquanto o cis possui momento dipolar igual a 1,90. Você é capaz de dar uma explicação a isso levando em consideração a disposição do cloro nas moléculas e a repulsão dos elétros?

Desde já, agradeço. ;)


4 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.


As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são

Fonte: Infoescola

Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.


As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são

Fonte: Infoescola

Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.

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Jose Joaquim Raposo Neto

Há mais de um mês

o cis tem momento de dipolo resultante ≠0 , o que faz dele polar.
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Andre Smaira

Há mais de um mês

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.


As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são

Fonte: Infoescola

Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.

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Andre Smaira

Há mais de um mês

Para resolver este problema devemos colocar em prática nossos conhecimentos sobre química orgânica.


As fórmulas estruturais dos isômeros do 1,2-dicloroeteno são

Fonte: Infoescola

Nesta molécula orgânica, a principal força intermolecular existente são as chamadas forças de London ou dipolo induzido. No isômero cis, tem-se que devido aos radicais de mesma carga estarem do mesmo lado, em relação ao plano formado pela ligação dupla entre os carbonos, há a tendência de a nuvem eletrônica deslocar-se para o lado oposto dos íons cloro, criando assim uma maior polaridade nesta molécula em relação ao isômero trans. Assim, a atração entre as moléculas torna-se maior, o que explica o maior ponto de ebulição e o momento dipolar do isômero cis.

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