Para calcular o trabalho realizado por um gás ideal durante uma expansão a temperatura constante, podemos usar a fórmula: \[ W = -P \Delta V \] onde \( P \) é a pressão e \( \Delta V \) é a variação de volume. Como estamos lidando com um gás ideal e a temperatura é constante, podemos usar a equação do gás ideal para encontrar a pressão: \[ PV = nRT \] Para 1 mol de O2 (n = 1), a constante dos gases \( R \) é aproximadamente 8,31 J/(mol·K) e a temperatura \( T \) é 310 K. Primeiro, vamos calcular a pressão inicial \( P_1 \) usando o volume inicial \( V_1 = 12 L = 0,012 m^3 \): \[ P_1 = \frac{nRT}{V_1} = \frac{(1)(8,31)(310)}{0,012} \] Calculando isso: \[ P_1 \approx \frac{2577,1}{0,012} \approx 214758,33 \, Pa \] Agora, a variação de volume \( \Delta V \) é: \[ \Delta V = V_2 - V_1 = 19 L - 12 L = 7 L = 0,007 m^3 \] Agora, substituindo na fórmula do trabalho: \[ W = -P_1 \Delta V \] \[ W = -214758,33 \times 0,007 \] \[ W \approx -1503,27 \, J \] Como o trabalho é negativo, isso indica que o trabalho é realizado pelo gás. No entanto, precisamos considerar a magnitude do trabalho. Nenhuma das alternativas corresponde exatamente ao valor calculado, mas a opção mais próxima é: D) 1180J Portanto, a resposta correta é a alternativa D) 1180J.