A questão pede para colocar os elementos em ordem crescente de raio atômico com base nas distribuições eletrônicas fornecidas. Vamos analisar cada uma: (a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ - Este é o elétron de sódio (Na). (b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² - Este é o elétron de xenônio (Xe). (c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ - Este é o elétron de cloro (Cl). Agora, considerando a tendência do raio atômico na tabela periódica: - O raio atômico aumenta de cima para baixo e diminui da esquerda para a direita. - O elemento (a) é um metal alcalino (Na), que tem um raio atômico maior. - O elemento (c) é um halogênio (Cl), que tem um raio atômico menor que o sódio. - O elemento (b) é um gás nobre (Xe), que tem um raio atômico ainda maior que o sódio. Portanto, a ordem crescente de raio atômico é: (c) < (a) < (b) Assim, a resposta correta é: (c), (a), (b).