exercicios-sobre-configuracao-eletronica-e-tabela-periodica-sem-1-2017

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Disciplina: Química Geral 
Assunto: Tabela Periódica 
Exercícios – Lista 1 
 
1. Considere os elementos químicos 37X e 53Z e responda os itens a seguir. 
a) Escreva a configuração eletrônica de cada elemento, utilizando a notação spdf. 
b) Indique o grupo e o período, ocupados pelos elementos acima mencionados e responda se tais 
elementos são metais ou ametais. 
c) Indique o bloco (s, p, d ou f), ao qual cada elemento pertence. 
d) Preveja qual dos dois elementos apresentará a menor primeira energia de ionização. Justifique. 
 
2. Indique o período e o grupo aos quais pertence um átomo cujo Z = 18. Tal elemento químico é um 
metal ou um não metal? 
 
3. Determinado elemento químico situa-se no quarto período da tabela periódica e pertence à família 
16. Qual o número atômico desse elemento? Justifique. 
 
4. Os elementos D, E, G e J, têm números atômicos, respectivamente, 7, 10, 11 e 17. Quais desses 
elementos são do mesmo período? Justifique. 
 
5. O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. a) A que 
família e período da classificação periódica pertence esse elemento? b) Qual a configuração 
eletrônica do seu átomo? 
 
6. Por que os elementos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica têm comportamentos 
químicos semelhantes? 
 
7. Escreva as configurações eletrônicas para mostrar os dois primeiros processos de ionização do 
potássio, K. Explique por que a segunda energia de ionização é muito mais elevada do que a 
primeira. 
 
8. Por que o raio do Li+ é muito menor do que o raio do Li? Por que o raio do F- é muito maior do 
que o raio do F? 
 
9. 
a) Explique qual é a relação entre o tamanho de um átomo e a sua primeira energia de ionização. 
b) Enquanto a afinidade eletrônica do 35Br é uma grandeza negativa, ela é positiva para o 36Kr. Com 
base nas configurações eletrônicas destes elementos, explique tal diferença. 
 
10. Comparação entre os três elementos C, O e Si. a) Coloque os elementos na ordem dos raios 
atômicos crescentes. b) Qual, dentre eles, tem maior energia de ionização? c) Qual tem afinidade 
ao elétron mais negativa?