Misturam-se 100 mL de solução 0,10 mol/L de cloreto de cálcio com 100 mL de solução 0,20 mol/L de cloreto de estrôncio.?

CaCl2 : V = 0,1 L, M = 0,1 mol/L, n = M.V = 0,01 mol

SrCl2 : V = 0,1 L, M = 0,2 mol/L, n = 0,02 mol/L

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

SrCl2 → Sr2+ + 2Cl-

Como você calculou o número de mol para os sais inicialmente, basta observar a proporção estecométrica das reações e saberá qual é o número de mol para cada íon formado.

Dividindo esse valor pelo volume total da solução, terá a concentração molar (molaridade) de cada íon em solução.

V(total) = (0,1 + 0,1)L = 0,2 L

M(Ca2+) = 0,01 mo/0,2 L = 0,05 mol/L

M(Sr2+) = 0,02 mol/0,2 L = 0,1 mol/L

Observe que em ambas as reações temos formação de íons Cl-, dessa forma, devemos somar o número de mol de cada reação.

M(Cl-) = (0,02 + 0,04)mol / 0,2 L = 0,3 mol/L

Alternativa b

Duas soluções foram misturadas, cada uma com volume de 100 mL, totalizando 200 mL de solução. O volume dobrou! Ou seja, a concentração será a metade da inicial.

Podemos notar nas equações de dissociação dos sais, a relação entre a concentração dos íons:

CaCl₂  →  Ca²⁺  +  2 Cl^-

0,10 M    0,10 M   0,20 M

SrCl₂  →  Sr²⁺  +  2 Cl^-

0,20 M    0,20 M   0,40 M

Então temos:

[Ca²⁺] = 0,10 M / 2 = 0,05 M

[Sr²⁺] = 0,20 M / 2 = 0,10 M

[Cl^-] = 0,20 M + 0,40 M / 2 = 0,30 M

Resposta: b) 0,05 mol/L; 0,10 mol/L; 0,30 mol/L