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100 mL de uma solução 0,2 M de HCℓ foram misturados com 100 mL de uma solução 0,2 M de NaOH. A mistura resultante: 0,2m-1l x----0,1l x=0,02m 0,2m-1l x-----0,1l x=0,02m 0,02 - 0,02 -------- 0,00 Ph=7 0,02/0,2=0,1mol/l 80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,500 mol/L. a) Escreva a equação química da reação de neutralização. b) Sabendo que pOH = – log[OH– ] e que pH + pOH = 14, calcule o pH da solução após a adição do ácido 0,25-1l x—0,08l 0,02-0,01=0,01mol/0,1=0,1 ph=1 x=0,02mol 0,5m-1l x---0,02l x=0,01mol HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
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