Outros

Um frasco de desinfetante contém 250 g de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) a 5,25% em massa. Qual é a massa de NaClO presente no frasco?

CuriosidadesGerais

ano passado

CuriosidadesGerais

ano passado

6 pág.

LISTA DE EXERCÍCIOS SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

IFRJ

Respostas

ano passado

Para calcular a massa de hipoclorito de sódio (NaClO) presente no frasco, você pode usar a seguinte fórmula: Massa de NaClO = (percentagem em massa / 100) × massa da solução Dado que a solução contém 5,25% de NaClO e a massa total da solução é de 250 g, a conta fica assim: Massa de NaClO = (5,25 / 100) × 250 g Massa de NaClO = 0,0525 × 250 g Massa de NaClO = 13,125 g Portanto, a massa de NaClO presente no frasco é de 13,125 g.

Essa resposta te ajudou?

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

6 pág.

LISTA DE EXERCÍCIOS SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

IFRJ

Mais perguntas desse material

A 20°C, a solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água é de 31,6 g/100 g de água. Qual é a massa de KNO₃ necessária para saturar 250 g de água nessa temperatura?

A 25°C, a solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) é de 36,0 g em 100 g de água. Uma amostra contendo 45,0 g de NaCl é dissolvida em 100 g de água a essa temperatura. A solução resultante será saturada, insaturada ou haverá precipitação?

Uma amostra de água contém 4,0 g de cloreto de cálcio (CaCl₂) dissolvidos em 50 g de água a 20°C. Sabendo que a solubilidade do CaCl₂ é de 74,5 g/100 g de água a essa temperatura, a solução é saturada?

A curva de solubilidade do KClO₃ indica que sua solubilidade é de aproximadamente 10 g/100 g de água a 30°C e 30 g/100 g de água a 70°C. Qual a massa de KClO₃ que precipita quando uma solução saturada contendo 100 g de água é resfriada de 70°C para 30°C?

Outros

Um frasco de desinfetante contém 250 g de uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) a 5,25% em massa. Qual é a massa de NaClO presente no frasco?

LISTA DE EXERCÍCIOS SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

LISTA DE EXERCÍCIOS SOLUBILIDADE E COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

A 20°C, a solubilidade do nitrato de potássio (KNO₃) em água é de 31,6 g/100 g de água. Qual é a massa de KNO₃ necessária para saturar 250 g de água nessa temperatura?

A 25°C, a solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) é de 36,0 g em 100 g de água. Uma amostra contendo 45,0 g de NaCl é dissolvida em 100 g de água a essa temperatura. A solução resultante será saturada, insaturada ou haverá precipitação?

Uma amostra de água contém 4,0 g de cloreto de cálcio (CaCl₂) dissolvidos em 50 g de água a 20°C. Sabendo que a solubilidade do CaCl₂ é de 74,5 g/100 g de água a essa temperatura, a solução é saturada?

A curva de solubilidade do KClO₃ indica que sua solubilidade é de aproximadamente 10 g/100 g de água a 30°C e 30 g/100 g de água a 70°C. Qual a massa de KClO₃ que precipita quando uma solução saturada contendo 100 g de água é resfriada de 70°C para 30°C?

Qual a massa de soluto presente em 500 g de uma solução de glicose a 10% em massa?

Quantos gramas de cloreto de sódio (NaCl) são necessários para preparar 300 g de uma solução a 15% (m/m)?

Uma solução contém 20 g de ácido acético (CH₃COOH) em 180 g de água. Qual é a concentração percentual em massa da solução?

Quantos gramas de soluto estão presentes em 150 g de uma solução a 25% em massa?

Uma solução contém 400 g de água e 100 g de glicose. Qual é a concentração percentual em massa dessa solução?

Mais conteúdos dessa disciplina