O fato de o dióxido de enxofre (SO₂) ter um momento dipolo de 1,63 D, enquanto o dióxido de carbono (CO₂) não possui momento dipolo (0 D), indica diferenças em suas geometrias moleculares. 1. Geometria do SO₂: O SO₂ tem uma geometria angular (ou em forma de "V"), devido à presença de um par de elétrons não ligantes no átomo de enxofre. Essa geometria resulta em uma distribuição assimétrica das cargas, gerando um momento dipolo. 2. Geometria do CO₂: O CO₂, por outro lado, tem uma geometria linear. As ligações entre o carbono e os átomos de oxigênio são simétricas, o que faz com que os momentos dipolos das ligações se cancelem, resultando em um momento dipolo total igual a zero. Portanto, a presença de um momento dipolo no SO₂ e a ausência no CO₂ refletem suas diferentes geometrias moleculares.