Quando álcool metílico é tratado com NaH, o produto é CH30-Na+ (e H2) e não Na+ -CH2OH (e H2). Explique o fenômeno.

Quando o álcool metílico (metanol, CH₃OH) é tratado com NaH (hidreto de sódio), ocorre a desprotonação do grupo hidroxila (-OH) do metanol. O NaH é uma base forte e remove o hidrogênio do grupo -OH, formando o íon metóxido de sódio (CH₃O⁻) e liberando gás hidrogênio (H₂). A razão pela qual o produto é CH₃O⁻Na⁺ (metóxido de sódio) e não Na⁺-CH₂OH é que a desprotonação do metanol é mais favorável energeticamente do que a formação de um intermediário que teria um grupo -CH₂OH. O metóxido de sódio é um sal estável, enquanto o Na⁺-CH₂OH não é um produto viável nesse contexto. Portanto, a reação favorece a formação do metóxido de sódio.