Para responder a essa questão, precisamos analisar as afirmações com base no gráfico mencionado, que não está visível aqui, mas podemos deduzir algumas informações gerais sobre entalpia e reações químicas. 1. A reação direta é exotérmica. - Se a entalpia dos produtos (FG) é menor que a dos reagentes (AB), a reação é exotérmica. Se for o contrário, é endotérmica. Precisamos do gráfico para confirmar. 2. A energia de ativação desse processo é representada pelo segmento FG. - A energia de ativação é geralmente a diferença entre a entalpia dos reagentes e o pico da energia de ativação, não entre os produtos e os reagentes. Portanto, essa afirmação parece incorreta. 3. A variação de entalpia (energia) de reação direta é de ΔH = -600,00 kJ. - Se a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, a variação de entalpia será negativa. Precisamos do gráfico para confirmar o valor exato. 4. A reação inversa é exotérmica. - Se a reação direta é exotérmica, a inversa será endotérmica e vice-versa. Portanto, essa afirmação depende da primeira. Sem o gráfico, não posso afirmar com certeza quais são as corretas. No entanto, se a reação direta for exotérmica, a 1 e a 3 podem ser corretas, enquanto a 2 e a 4 seriam incorretas. Portanto, a alternativa correta que indica todas as afirmativas corretas depende da análise do gráfico. Você precisa verificar o gráfico para confirmar as respostas.