Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua.

Tendo em vista que a fórmula da concentração comum é dada pela divisão entre a massa do soluto pelo volume da solução, temos o seguinte:

C_inicial = __m_{1__}                                               C_final = __m_{1__}
              V_inicial                                                               V_final  
m₁ = C_inicial . V_inicial                                                   m₁ = C_final . V_final
                                 C_inicial . V_inicial = C_final . V_final

Por meio dessa relação é possível determinar a concentração da solução final. Veja um exemplo abaixo:

“500 mL de água foram adicionados a uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO_4(aq)) de volume inicial igual a 200 mL e concentração de 20 g/L. Qual a concentração da solução após essa diluição?”

Resolução:

Dados:

Se a concentração inicial era de 20 g/L, isso significa que em cada litro da solução há 20 gramas de soluto (ácido sulfúrico) dissolvido. Assim, basta fazer uma regra de três para descobrir qual a massa do soluto que está dissolvida em 200 mL (0,2 mL) da solução:

20 g de ácido sulfúrico --------- 1 L de solução
                                m₁ --------- 0,2 L
                                1 . m₁ = 0,2 . 20
                                     m₁ = 4 g

Agora, para descobrir a concentração final basta usar a expressão abaixo:

   C_inicial . V_inicial = C_final . V_final

(20 g/L) . 0,2 L = C_final . (0,2 L + 0,5 L)
C_final = _4g_
             0,7L
C_final = 5,7 g/L