Grátis: O gráfico de solubilidade para algumas substâncias está representado a seguir: A massa aproximada de KCl que pode ser dissolvida para formar uma so... – Questões Respondidas

Química Física

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O gráfico de solubilidade para algumas substâncias está representado a seguir:
A massa aproximada de KCl que pode ser dissolvida para formar uma solução saturada a 100 ºC e a massa de solução saturada de Pb(NO₃)₂ a 60 ºC são, respectivamente
A - 60g e 40g.
B - 60g e 140g.
C - 100g e 40g.
D - 100g e 60g.

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há 5 meses

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Estudo prático PVO - Soluções e classificações 01

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Respostas

Ed

há 5 meses

Para responder a essa pergunta, precisamos analisar o gráfico de solubilidade mencionado, que não está visível aqui. No entanto, posso te ajudar a entender como você deve proceder. 1. KCl a 100 ºC: Verifique no gráfico a quantidade de KCl que pode ser dissolvida a essa temperatura. Normalmente, a solubilidade do KCl a 100 ºC é em torno de 100g. 2. Pb(NO₃)₂ a 60 ºC: Da mesma forma, observe no gráfico a quantidade de Pb(NO₃)₂ que pode ser dissolvida a 60 ºC. A solubilidade do Pb(NO₃)₂ a essa temperatura é geralmente em torno de 60g. Com base nessas informações, a alternativa que melhor se encaixa é: D - 100g e 60g. Se você tiver acesso ao gráfico, confirme os valores e escolha a alternativa correta.

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Em um laboratório foi realizado o seguinte experimento: 10,0 mL de uma solução desconhecida A foram misturadas a 10,0 mL de uma solução desconhecida B, sendo observada, quase instantaneamente, a formação de um precipitado.
Pode-se afirmar que a solução A e a solução B são, respectivamente, soluções de
A - cloreto de sódio e nitrato de cálcio.
B - nitrato de chumbo e iodeto de potássio.
C - hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
D - ácido nítrico e hidróxido de potássio.
E - dióxido de carbono e água.

Diversos processos industriais que ocorrem na atmosfera e em corpos d’água dependem da capacidade de dissolução de gases em água, por exemplo, as bebidas refrigerantes constituídas de gás dióxido de carbono dissolvida em água, conhecida como água com gás. A pressão parcial do dióxido de carbono no interior de uma garrafa de água com gás é igual a 2,5 atm à temperatura de 25°C.
Nessas condições, determine a solubilidade do dióxido de carbono na água.
A - 0,057 mol/L.
B - 0,092 mol/L.
C - 0,105 mol/L.
D - 0,143 mol/L.
E - 0,198 mol/L.

No organismo, o fósforo possui diversas funções de extrema importância, sendo encontrado em membranas celulares, na estrutura de ossos e dentes e em atividades metabólicas. Em 100 g de uma amostra de leite desnatado em pó, foi encontrada uma massa de 1,6 g de fósforo.
Considerando a dissolução total da massa de leite em pó em 100 mL de água, qual a concentração molar (mol.L⁻¹) de fósforo na solução?
A - 0,4.
B - 0,04.
C - 0,16.
D - 0,8.
E - 0,08.

A solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente. No laboratório, foram realizados experimentos para avaliar o efeito da temperatura, em °C, e a massa solúvel de uma substância, em gramas.
Analise o gráfico acima e as afirmacoes que seguem: É correto apenas o que se afirma em:
I - A solução A está saturada pois o soluto está em quantidade superior ao seu coeficiente de solubilidade;
II - A solução B está saturada e ao passar para T = 80°C tem-se uma dissolução exotérmica;
III - A solução C está insaturada ao passar para T = 80°C tem-se uma dissolução endotérmica;
IV - A solução A está supersaturada pois o soluto está em quantidade superior ao seu coeficiente de solubilidade.
A - I e III.
B - II e III.
C - III e IV.
D - I e IV.
E - II e IV.

As soluções podem ser classificadas como insaturadas, saturadas ou supersaturadas. Quando um determinado composto tem sua solubilidade máxima atingida em um solvente em uma determinada temperatura, entende-se que a solução é saturada.
Diante disso, é CORRETO afirmar que a solução era:
A - insaturada, pois não havia corpo de fundo inicialmente.
B - saturada, pois, ao adicionar mais soluto, gerou corpo de fundo.
C - supersaturada, pois houve precipitação de soluto.
D - saturada, pois o soluto adicionado não solubilizou.

Temos uma solução saturada com corpo de fundo. Um modo de transformar essa solução em uma solução supersaturada seria:
A - Aquecê-la até a dissolução do corpo do fundo e depois resfriá-la bruscamente até a temperatura inicial.
B - Aquecê-la até a dissolução do corpo do fundo e depois deixá-la resfriar lentamente até a temperatura inicial.
C - Resfriá-la até seu ponto de solidificação e depois aquecê-la rapidamente até a temperatura inicial.
D - Resfriá-la até seu ponto de solidificação e depois aquecê-la lentamente até a temperatura inicial.

O professor João Victor pediu ao estudante Pedro que preparasse 1kg de uma solução saturada de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a 25°C para ser utilizada em um experimento da disciplina de Processos Tecnológicos de Alimentos.
Depois de concluir os cálculos, ele obteve a massa de sacarose, em gramas, aproximadamente igual a
A - 2114.
B - 311,4.
C - 211,4.
D - 678,9.
E - 6789.

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Em 120 g de solução aquosa saturada de um sal MX, existem 40 g de soluto dissolvidos.
Qual a solubilidade do sal MX, em gramas de soluto por 100 g de água na temperatura da experiência?
A - 33,3 g de soluto.
B - 50,0 g de soluto.
C - 25,0 g de soluto.
D - 300,0 g de soluto.
E - 100,0 g de soluto.

Em relação à solubilidade de substâncias gasosas e sólidas em líquidos, foram feitas as seguintes afirmações:
Assinale as afirmativas CORRETAS.
I – Com o aumento da pressão de um gás sobre o líquido, a solubilidade do gás aumenta.
II – Quanto menor a temperatura, menor a solubilidade da maioria dos gases.
III – Todos os sólidos possuem maior solubilidade com o aumento da temperatura.
IV – Uma solução insaturada possui quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.
A - I e II.
B - II e III.
C - I e IV.
D - I, II e IV.