Para resolver essa questão, precisamos usar a estequiometria da reação entre o hidróxido de potássio (KOH) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄). A reação é a seguinte: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Isso nos diz que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de KOH. 1. Calcular a quantidade de mols de KOH utilizados: - Concentração de KOH = 0,5 M - Volume de KOH = 20 mL = 0,020 L - Mols de KOH = concentração × volume = 0,5 mol/L × 0,020 L = 0,01 mol 2. Usar a relação estequiométrica para encontrar os mols de H₂SO₄: - Como 2 mols de KOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, temos: - Mols de H₂SO₄ = 0,01 mol KOH × (1 mol H₂SO₄ / 2 mol KOH) = 0,005 mol H₂SO₄ 3. Calcular o volume da solução ácida (H₂SO₄) neutralizada: - Concentração de H₂SO₄ = 1 M - Volume de H₂SO₄ = mols / concentração = 0,005 mol / 1 mol/L = 0,005 L = 5 mL Portanto, o volume da solução ácida neutralizada pelo aluno é de 5 mL.