Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a solubilidade do Al(OH)₃ e o pH da solução. O produto de solubilidade (Ksp) do Al(OH)₃ é dado como 1,30 x 10⁻³³. A solubilidade do Al(OH)₃ em água é muito baixa, e a precipitação do hidróxido de alumínio ocorre em pH mais alto, onde a concentração de íons OH⁻ aumenta. Em pH 4, a concentração de íons OH⁻ é relativamente baixa, o que significa que uma fração significativa do Al³⁺ ainda estará na solução. Para calcular a fração de alumínio precipitada, podemos usar a relação entre a solubilidade e a concentração de Al³⁺. A solubilidade do Al(OH)₃ em pH 4 pode ser calculada a partir do Ksp e da concentração de íons OH⁻. 1. Em pH 4, a concentração de íons H⁺ é 10⁻⁴ mol/L, e a concentração de íons OH⁻ é 10⁻¹⁰ mol/L. 2. Usando a expressão do Ksp: Ksp = [Al³⁺][OH⁻]³, podemos substituir os valores e resolver para [Al³⁺]. Após calcular a solubilidade e a fração precipitada, você pode determinar a porcentagem de Al³⁺ que foi precipitada. Com base nas opções apresentadas e considerando a solubilidade extremamente baixa do Al(OH)₃, a fração precipitada em pH 4,0 será muito alta. A opção que melhor se encaixa, considerando a alta precipitação, é: D) 99,9 %.