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Você acertou 5 de 6 questões Verifique o seu desempenho e continue treinando! Você pode refazer o exercício quantas vezes quiser. Verificar Desempenho A B C D E 1 Marcar para revisão O ácido fosfórico é muito utilizado nas bebidas tipo cola com a função de baixar o pH, regular a doçura e conservar a bebida. Uma amostra de 20 ml contendo ácido fosfórico a 0,1000 M foi titulada com hidróxido de sódio a 0,1000 M. Determine o pH no primeiro e no segundo ponto de equivalência. H3PO4 ⇌ H2PO − 4 + H + Ka1 = 7, 11x10−3 H2PO − 4 ⇌ HPO −2 4 + H + Ka2 = 6, 34x10−8 HPO −2 4 ⇌ PO −3 4 + H + Ka3 = 4, 22x10 −13 2,14 e 7,20. 3,15 e 4,67. 3,15 e 9,77. 4,67 e 9,77. 7,20 e 12,37. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado Os pontos de equivalência ocorrem quando a quantidade de ácido fosfórico (H3PO4) reage completamente com o hidróxido de sódio (NaOH). No primeiro ponto de equivalência, todo o H3PO4 se transforma em H2PO4-, resultando em um pH de 4,67. No segundo ponto de equivalência, todo o H2PO4- se transforma em HPO4^2-, resultando em um pH de 9,77. Portanto, os valores corretos para o pH no primeiro e no segundo ponto de equivalência são 4,67 e 9,77, respectivamente. 2 Marcar para revisão Questão 1 de 6 Corretas (5) Incorretas (1) Em branco (0) 1 2 3 4 5 6 Lista de exercícios Análises Titulométricas e Gravimetria Sair 14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ 1/5 A B C D E A B C D E Uma amostra contendo bário foi analisada por volumetria utilizando o EDTA como titulante. O analista transferiu 25 ml da amostra para um Erlenmeyer de 250 ml. O pH da solução foi ajustado para 12,0 com a adição de 4 ml de hidróxido de sódio a 0,1000 M. O indicador utilizado foi uma mistura de azul de metiltimol e nitrato de potássio. A amostra foi titulada com EDTA a 0,0100 M e o volume gasto foi de 22,8 ml. Qual a concentração de bário, em mg/L, encontrada pelo analista? 0,12. 1,25. 12,50. 125,00. 1250,00. Resposta incorreta Opa! A alternativa correta é a letra E. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A concentração de bário foi determinada por meio de uma análise volumétrica, na qual o EDTA foi utilizado como titulante. O volume de EDTA gasto na titulação foi de 22,8 ml. Considerando a molaridade do EDTA e o volume da amostra, é possível calcular a concentração de bário na amostra. Após realizar os cálculos, o analista encontrou uma concentração de bário de 1250,00 mg/L, que corresponde à alternativa E. 3 Marcar para revisão Uma amostra, 250 ml, contendo Al 0,0035 mols foi analisada por gravimetria de precipitação. O produto de solubilidade do Al(OH) é 1,30 x 10 , qual a fração de alumínio precipitada em pH 4,0? 3+ 3 -33 99,0 %. 99,1 %. 99,5 %. 99,9 %. 100,0 %. 14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ 2/5 A B C D E Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A questão envolve o cálculo da fração de alumínio precipitada em uma amostra analisada por gravimetria de precipitação. O valor do produto de solubilidade do Al(OH) é fornecido, assim como a quantidade de Al na amostra e o pH da solução. Utilizando essas informações, é possível calcular a fração de alumínio que precipitou. A alternativa correta, após realizar os cálculos necessários, é que 99,1% do alumínio precipitou. 3 3+ 4 Marcar para revisão A "água dura" tem sido um problema para os seres humanos desde a invenção do encanamento. A dureza da água representa uma medida da concentração total de íons Ca e Mg em água, e é expressa em mg CaCO por litro. De modo geral, considera- se 'mole' a água que apresenta valor de dureza menor ou igual a 55 ppm, 'moderadamente dura' a que apresenta um valor de 55 a 120 ppm, 'dura' de 120 a 250 ppm e 'muito dura', um valor acima de 250 ppm. HAGE, D. S.; CARR, J. D. Química Analítica e Análise Quantitativa. Uma amostra, 250 ml, de água foi titulada com 10 ml de EDTA 0,0236 M. De acordo com o resultado obtido, a água pode ser classificada como: 2+ 2+ 3 Mole. Dura. Muito dura. Moderadamente mole. Moderadamente dura. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A água é classificada como 'moderadamente dura'. Isso se deve ao fato de que, após a titulação com EDTA, a concentração de íons Ca e Mg na amostra de água se enquadra na faixa de 55 a 120 ppm, que é a definição de água 'moderadamente dura' de acordo com a escala de dureza da água apresentada no enunciado. 2+ 2+ 14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ 3/5 A B C D E A B 5 Marcar para revisão O AAS é um medicamento à base de ácido acetilsalicílico que tem como propriedade a diminuição da febre (antitérmico), o alívio da dor (analgésico) e redução da inflamação (anti-inflamatório). Um comprimido foi macerado e dissolvido em água e transferido para um balão volumétrico de 100 ml, avolumado e homogeneizado. Uma alíquota de 10 ml foi titulada com uma solução de hidróxido de sódio a 0,0056 M. O volume de base gasto na titulação foi de 9,8 ml. A massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de aproximadamente: 98,0 mg. 99,0 mg. 100,0 mg. 101,0 mg. 110,00 mg. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado Para encontrar a resposta correta, é necessário realizar um cálculo de titulação. A titulação é um processo usado em química para determinar a concentração de uma substância em uma solução. Neste caso, a solução de hidróxido de sódio foi usada para determinar a quantidade de ácido acetilsalicílico no comprimido de AAS. O volume de base gasto na titulação foi de 9,8 ml. Ao realizar os cálculos, descobrimos que a massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de aproximadamente 99,0 mg, o que corresponde à alternativa B. 6 Marcar para revisão Na análise volumétrica o padrão primário é um composto extremamente importante, pois é usado como material de referência. Em relação ao padrão primário identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas: ( ) O reagente não deve ser higroscópico e deve ser solúvel. ( ) Não deve possuir peso molecular elevado. ( ) As impurezas não devem exceder a 0,02%. ( ) O reagente deve ter baixo custo e ser de fácil purificação e secagem. V - V - F - V. F - V - F - V. 14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ 4/5 C D E V - F - V - V. V - F - V - F. F - F - V - F. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado O reagente não deve ser higroscópico e deve ser solúvel, pois se o reagente for higroscópico, ele absorverá água da atmosfera e sua concentração diminuirá, o que pode levar a erros na análise. O reagente não deve possuir peso molecular elevado, pois quanto maior o peso molecular, mais difícil será a purificação e secagem do reagente. As impurezas não devem exceder a 0,02%, pois se as impurezas excederem esse valor, elas podem interferir na análise. O reagente deve ter baixo custo e ser de fácil purificação e secagem, pois isso torna o processo de análise mais barato e mais rápido. 14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/5/5