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Análises Titulométricas e Gravimetria

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Italo Acerbi

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Questões resolvidas

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Você acertou 5 de 6 questões
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A
B
C
D
E
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

O ácido fosfórico é muito utilizado nas bebidas tipo cola com a função de baixar o pH,
regular a doçura e conservar a bebida. Uma amostra de 20 ml contendo ácido
fosfórico a 0,1000 M foi titulada com hidróxido de sódio a 0,1000 M. Determine o pH no
primeiro e no segundo ponto de equivalência.
H3PO4 ⇌ H2PO
−
4 + H + Ka1 = 7, 11x10−3
H2PO
−
4 ⇌ HPO
−2
4 + H + Ka2 = 6, 34x10−8
HPO
−2
4 ⇌ PO
−3
4 + H + Ka3 = 4, 22x10
−13
2,14 e 7,20.
3,15 e 4,67.
3,15 e 9,77.
4,67 e 9,77.
7,20 e 12,37.
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito
comentado!
Gabarito Comentado
Os pontos de equivalência ocorrem quando a quantidade de ácido fosfórico
(H3PO4) reage completamente com o hidróxido de sódio (NaOH). No primeiro
ponto de equivalência, todo o H3PO4 se transforma em H2PO4-, resultando em um
pH de 4,67. No segundo ponto de equivalência, todo o H2PO4- se transforma em
HPO4^2-, resultando em um pH de 9,77. Portanto, os valores corretos para o pH no
primeiro e no segundo ponto de equivalência são 4,67 e 9,77, respectivamente.
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Questão 1 de 6
Corretas (5)
Incorretas (1)
Em branco (0)
1 2 3 4 5
6
Lista de exercícios Análises Titulométricas e Gravimetria Sair
14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/
https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ 1/5
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
Uma amostra contendo bário foi analisada por volumetria utilizando o EDTA como
titulante. O analista transferiu 25 ml da amostra para um Erlenmeyer de 250 ml. O pH da
solução foi ajustado para 12,0 com a adição de 4 ml de hidróxido de sódio a 0,1000 M. O
indicador utilizado foi uma mistura de azul de metiltimol e nitrato de potássio. A amostra
foi titulada com EDTA a 0,0100 M e o volume gasto foi de 22,8 ml. Qual a concentração
de bário, em mg/L, encontrada pelo analista?
0,12.
1,25.
12,50.
125,00.
1250,00.
Resposta incorreta
Opa! A alternativa correta é a letra E. Confira o gabarito comentado!
Gabarito Comentado
A concentração de bário foi determinada por meio de uma análise volumétrica, na
qual o EDTA foi utilizado como titulante. O volume de EDTA gasto na titulação foi de
22,8 ml. Considerando a molaridade do EDTA e o volume da amostra, é possível
calcular a concentração de bário na amostra. Após realizar os cálculos, o analista
encontrou uma concentração de bário de 1250,00 mg/L, que corresponde à
alternativa E.
3 Marcar para revisão
Uma amostra, 250 ml, contendo Al 0,0035 mols foi analisada por gravimetria de
precipitação. O produto de solubilidade do Al(OH) é 1,30 x 10 , qual a fração de
alumínio precipitada em pH 4,0?
3+
3
-33
99,0 %.
99,1 %.
99,5 %.
99,9 %.
100,0 %.
14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/
https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ 2/5
A
B
C
D
E
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito
comentado!
Gabarito Comentado
A questão envolve o cálculo da fração de alumínio precipitada em uma amostra
analisada por gravimetria de precipitação. O valor do produto de solubilidade do
Al(OH) é fornecido, assim como a quantidade de Al na amostra e o pH da
solução. Utilizando essas informações, é possível calcular a fração de alumínio que
precipitou. A alternativa correta, após realizar os cálculos necessários, é que 99,1%
do alumínio precipitou.
3
3+
4 Marcar para revisão
A "água dura" tem sido um problema para os seres humanos desde a invenção do
encanamento. A dureza da água representa uma medida da concentração total de íons
Ca e Mg em água, e é expressa em mg CaCO por litro. De modo geral, considera-
se 'mole' a água que apresenta valor de dureza menor ou igual a 55 ppm,
'moderadamente dura' a que apresenta um valor de 55 a 120 ppm, 'dura' de 120 a 250
ppm e 'muito dura', um valor acima de 250 ppm.
HAGE, D. S.; CARR, J. D. Química Analítica e Análise Quantitativa.
Uma amostra, 250 ml, de água foi titulada com 10 ml de EDTA 0,0236 M. De acordo com
o resultado obtido, a água pode ser classificada como:
2+ 2+
3
Mole.
Dura.
Muito dura.
Moderadamente mole.
Moderadamente dura.
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito
comentado!
Gabarito Comentado
A água é classificada como 'moderadamente dura'. Isso se deve ao fato de que,
após a titulação com EDTA, a concentração de íons Ca e Mg na amostra de
água se enquadra na faixa de 55 a 120 ppm, que é a definição de água
'moderadamente dura' de acordo com a escala de dureza da água apresentada no
enunciado.
2+ 2+
14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/
https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ 3/5
A
B
C
D
E
A
B
5 Marcar para revisão
O AAS é um medicamento à base de ácido acetilsalicílico que tem como propriedade a
diminuição da febre (antitérmico), o alívio da dor (analgésico) e redução da inflamação
(anti-inflamatório). Um comprimido foi macerado e dissolvido em água e transferido
para um balão volumétrico de 100 ml, avolumado e homogeneizado. Uma alíquota de 10
ml foi titulada com uma solução de hidróxido de sódio a 0,0056 M. O volume de base
gasto na titulação foi de 9,8 ml. A massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de
aproximadamente:
98,0 mg.
99,0 mg.
100,0 mg.
101,0 mg.
110,00 mg.
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito
comentado!
Gabarito Comentado
Para encontrar a resposta correta, é necessário realizar um cálculo de titulação. A
titulação é um processo usado em química para determinar a concentração de uma
substância em uma solução. Neste caso, a solução de hidróxido de sódio foi usada
para determinar a quantidade de ácido acetilsalicílico no comprimido de AAS. O
volume de base gasto na titulação foi de 9,8 ml. Ao realizar os cálculos,
descobrimos que a massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de
aproximadamente 99,0 mg, o que corresponde à alternativa B.
6 Marcar para revisão
Na análise volumétrica o padrão primário é um composto extremamente importante,
pois é usado como material de referência. Em relação ao padrão primário identifique
como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas: (     ) O reagente não deve
ser higroscópico e deve ser solúvel. (     ) Não deve possuir peso molecular elevado. (    
) As impurezas não devem exceder a 0,02%. (     ) O reagente deve ter baixo custo e ser
de fácil purificação e secagem.
V - V - F - V.
F - V - F - V.
14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/
https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/ 4/5
C
D
E
V - F - V - V.
V - F - V - F.
F - F - V - F.
Resposta correta
Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira o gabarito
comentado!
Gabarito Comentado
O reagente não deve ser higroscópico e deve ser solúvel, pois se o reagente for
higroscópico, ele absorverá água da atmosfera e sua concentração diminuirá, o que
pode levar a erros na análise. O reagente não deve possuir peso molecular elevado,
pois quanto maior o peso molecular, mais difícil será a purificação e secagem do
reagente. As impurezas não devem exceder a 0,02%, pois se as impurezas
excederem esse valor, elas podem interferir na análise. O reagente deve ter baixo
custo e ser de fácil purificação e secagem, pois isso torna o processo de análise
mais barato e mais rápido.
14/04/2025, 21:02 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/
https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/67fda120d1171e9474734b31/gabarito/5/5

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