¿Cuál es la ley de Van der Waals?

A Lei de Van der Waals descreve o comportamento de gases reais, levando em consideração as interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas. A equação é expressa como: \[ (P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT \] onde: - \(P\) é a pressão do gás, - \(V\) é o volume, - \(n\) é o número de mols, - \(R\) é a constante dos gases, - \(T\) é a temperatura, - \(a\) é uma constante que mede a atração entre as moléculas, - \(b\) é o volume ocupado por um mol de moléculas. Essa lei é uma correção à equação dos gases ideais, considerando que as moléculas têm volume e interagem entre si.