Para entender as diferenças nas propriedades do diamante e do grafite, é fundamental considerar como os átomos de carbono estão organizados e como se ligam entre si. 1. Ligações químicas: No diamante, cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono em uma estrutura tetraédrica, o que confere alta dureza. No grafite, os átomos de carbono estão dispostos em camadas, onde cada átomo se liga a três outros, permitindo que as camadas deslizem umas sobre as outras, resultando em uma estrutura mais macia. 2. Arranjo tridimensional: O arranjo dos átomos de carbono no diamante é tridimensional e muito rígido, enquanto no grafite, o arranjo é bidimensional nas camadas, o que afeta suas propriedades de condutividade e dureza. Analisando as alternativas: A) nas ligações químicas e no raio atômico do carbono - O raio atômico não é o principal fator que explica as diferenças. B) nas ligações químicas e na eletronegatividade do carbono - A eletronegatividade não é a principal diferença entre essas formas alotrópicas. C) nas ligações químicas e na energia de ativação do carbono - A energia de ativação não é relevante para essa comparação. D) na eletronegatividade e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono - A eletronegatividade não é o foco principal. E) nas ligações químicas e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono - Esta opção aborda corretamente as ligações e a estrutura tridimensional, que são fundamentais para entender as propriedades diferentes. Portanto, a alternativa correta é: E) nas ligações químicas e no arranjo tridimensional dos átomos de carbono.