Grátis: X é isótopo de ${ }_{20} \mathrm{Ca}^{41}$ e isótono de ${ }_{19} \mathrm{K}^{41}$. Portanto, o seu número de massa é igual a: a) 41 b) 40 c) 39 d)...

Avaliação de Aprendizagem

Colégio Objetivo

X é isótopo de ${ }_{20} \mathrm{Ca}^{41}$ e isótono de ${ }_{19} \mathrm{K}^{41}$. Portanto, o seu número de massa é igual a:
a) 41
b) 40
c) 39
d) 42
e) 20

Estudando com Questões

há 4 meses

Estudando com Questões

há 4 meses

5 pág.

2 INTEGRAL PROVA DE CIÊNCIAS DA NATEREZA TODO 1 ANIO INTEG REGUL E ADM (1)

Respostas

há 4 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender os conceitos de isótopo e isótono. 1. Isótopo: Átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) que têm diferentes números de massa (diferente número de nêutrons). 2. Isótono: Átomos de elementos diferentes que têm o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons. No caso, temos: - O isótopo de $ {}_{20} \mathrm{Ca}^{41} $ significa que o cálcio tem 20 prótons e 21 nêutrons (41 - 20 = 21). - O isótono de $ {}_{19} \mathrm{K}^{41} $ significa que o potássio tem 19 prótons e 22 nêutrons (41 - 19 = 22). Para que $ X $ seja isótono de $ {}_{19} \mathrm{K}^{41} $, ele deve ter 22 nêutrons. Como $ X $ é isótopo de $ {}_{20} \mathrm{Ca}^{41} $, ele deve ter 20 prótons. Agora, para encontrar o número de massa de $ X $: - Número de massa = número de prótons + número de nêutrons - Portanto, $ X $ terá: $ 20 + 22 = 42 $. Assim, a resposta correta é: d) 42.

Essa resposta te ajudou?

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

5 pág.

2 INTEGRAL PROVA DE CIÊNCIAS DA NATEREZA TODO 1 ANIO INTEG REGUL E ADM (1)

Mais perguntas desse material

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.

Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
a) Isaac Newton.
b) Demócrito.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.

Assinale a alternativa incorreta:
a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.
b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.

(UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.

Se na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 4f, qual é o seu número atômico?
a) 64
b) 62
c) 60
d) 58
e) 56

A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10

Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24,25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z=12)
a) 1,12 e 12
b) 24,25 e 26
c) 12,13 e 14
d) 16,17 e 18
e) 8,8 e 8

Com relação aos átomos abaixo: ${ }_{21} \mathrm{X}^{50} \quad { }_{22} \mathrm{Y}^{50} \quad { }_{21} \mathrm{R}^{49}$ Podemos afirmar que:
a) Y e R são isótopos.
b) X e R são isóbaros.
c) X e R são isótonos.
d) X e R possuem o mesmo número de elétrons.
e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico.

Avaliação de Aprendizagem

2 INTEGRAL PROVA DE CIÊNCIAS DA NATEREZA TODO 1 ANIO INTEG REGUL E ADM (1)

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

2 INTEGRAL PROVA DE CIÊNCIAS DA NATEREZA TODO 1 ANIO INTEG REGUL E ADM (1)

Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?a) Isaac Newton.b) Demócrito.c) John Dalton.d) Ernest Rutherford.

Se na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 4f, qual é o seu número atômico?a) 64b) 62c) 60d) 58e) 56

A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10

Mais conteúdos dessa disciplina

Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
a) Isaac Newton.
b) Demócrito.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.

Se na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 4f, qual é o seu número atômico?
a) 64
b) 62
c) 60
d) 58
e) 56

A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10