Para calcular a constante de equilíbrio (K) da reação dada, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio e os dados fornecidos. A reação é: \[ 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g) \] 1. Determinar as concentrações iniciais: - Inicialmente, temos 6 mols de SO₂ e 5 mols de O₂ em um recipiente de 1 litro, então: - [SO₂]₀ = 6 M - [O₂]₀ = 5 M - [SO₃]₀ = 0 M (não há SO₃ inicialmente) 2. Determinar as mudanças nas concentrações: - Quando o sistema atinge o equilíbrio, sabemos que a concentração de SO₃ é 4 M. Como a reação é 2:2, para cada 2 mols de SO₃ formados, 2 mols de SO₂ e 1 mol de O₂ são consumidos. - Portanto, a mudança na concentração de SO₃ é +4 M, o que significa que: - Para SO₂: -4 M (2 mols de SO₂ para cada 2 mols de SO₃) - Para O₂: -2 M (1 mol de O₂ para cada 2 mols de SO₃) 3. Concentrações em equilíbrio: - [SO₂] = 6 M - 4 M = 2 M - [O₂] = 5 M - 2 M = 3 M - [SO₃] = 4 M 4. Expressão da constante de equilíbrio (K): \[ K = \frac{[SO₃]^2}{[SO₂]^2 \cdot [O₂]} \] Substituindo os valores: \[ K = \frac{(4)^2}{(2)^2 \cdot (3)} = \frac{16}{4 \cdot 3} = \frac{16}{12} = \frac{4}{3} \approx 1,33 \] Portanto, o valor aproximado da constante de equilíbrio é: d) 1,33.