Para resolver essa questão, precisamos usar a constante de equilíbrio (K) e a reação envolvida. A reação entre hidrogênio (H₂) e iodo (I₂) para formar iodeto de hidrogênio (HI) é: \[ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2 HI(g) \] A constante de equilíbrio (K) é dada pela expressão: \[ K = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} \] Dado que temos 3,0 mols de H₂ e 3,0 mols de I₂, e que a constante de equilíbrio é 49, vamos considerar que, ao atingir o equilíbrio, x mols de H₂ e I₂ reagem para formar 2x mols de HI. Assim, as concentrações em equilíbrio serão: - \([H_2] = 3 - x\) - \([I_2] = 3 - x\) - \([HI] = 2x\) Substituindo na expressão da constante de equilíbrio: \[ 49 = \frac{(2x)^2}{(3 - x)(3 - x)} \] Resolvendo essa equação, temos: \[ 49 = \frac{4x^2}{(3 - x)^2} \] Multiplicando ambos os lados por \((3 - x)^2\): \[ 49(3 - x)^2 = 4x^2 \] Expandindo e rearranjando a equação, você encontrará um valor para x. Depois, substitua x para encontrar a concentração de HI: \[ [HI] = 2x \] Após resolver a equação, você encontrará que a concentração de HI em mol/L é aproximadamente 2,3. Portanto, a alternativa correta é: b) 2,3.