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8- (FEI-SP) Pq n é na voltagem certa da b) A bauxita é um minério de fórmula Al₂O₃·nH₂O e é utilizada para a obtenção de alumínio, através de uma eletrólise ígnea com eletrodos de grafite. Represente a equação catódica desta eletrólise.

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Para representar a equação catódica da eletrólise da bauxita (Al₂O₃) na obtenção de alumínio, precisamos considerar o que acontece no cátodo durante o processo. Na eletrólise ígnea do óxido de alumínio, o alumínio é reduzido no cátodo. A reação que ocorre no cátodo pode ser representada da seguinte forma: \[ \text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al} \] Isso significa que íons de alumínio (Al³⁺) recebem elétrons (e⁻) e se reduzem a alumínio metálico (Al). Portanto, a equação catódica da eletrólise da bauxita é: \[ \text{Al}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Al} \]

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1- (Enem PPL 2015) O alumínio é um metal bastante versátil, pois, a partir dele, podem-se confeccionar materiais amplamente utilizados pela sociedade. A obtenção do alumínio ocorre a partir da bauxita, que é purificada e dissolvida em criolita fundida (Na₃AlF₆) e eletrolisada a cerca de 1.000°C. Há liberação do gás dióxido de carbono (CO₂), formado a partir da reação de um dos produtos da eletrólise com o material presente nos eletrodos. O ânodo é formado por barras de grafita submergidas na mistura fundida. O cátodo é uma caixa de ferro coberta de grafita. A reação global do processo é: 2Al₂O₃(ℓ) + 3C(s) → 4Al(ℓ) + 3CO₂(g). Na etapa de obtenção do alumínio líquido, as reações que ocorrem no cátodo e ânodo são:
a) cátodo: Al³⁺ + 3e⁻ → Al; ânodo: 2O²⁻ → O₂ + 4e⁻; C + O₂ → CO₂
b) cátodo: 2O²⁻ → O₂ + 4e⁻; C + O₂ → CO₂; ânodo: Al³⁺ + 3e⁻ → Al
c) cátodo: Al³⁺ + 3e⁻ → Al; 2O²⁻ → O₂ + 4e⁻; ânodo: C + O₂ → CO₂
d) cátodo: Al³⁺ + 3e⁻ → Al; C + O₂ → CO₂; ânodo: 2O²⁻ + O₂ + 4e⁻
e) cátodo: 2O²⁻ → O₂ + 4e⁻; ânodo: Al³⁺ + 3e⁻ → Al; C + O₂ → CO₂

3- (Uece) O sal de cozinha é usado desde tempos imemoriais para a conservação de alimentos e, dada a sua importância, já foi usado como moeda, deste fato derivando o verbete salário. Do ponto de vista da química, analise as sentenças abaixo. I. No sal, o sódio e o cloro são eletrólitos, minerais que conduzem eletricidade em nossos fluidos e tecidos. II. Gargarejar com água morna e salgada pode acalmar uma garganta inflamada porque através da osmose o sal remove os fluidos e reduz o inchaço. III. O processo utilizado nas salinas, utilizando a energia solar para a obtenção de sal de cozinha, é uma destilação fracionada. IV. A eletrólise ígnea do cloreto de sódio produz gás cloro, sódio metálico e hidróxido de sódio. V. O sal de cozinha em excesso aumenta o volume do sangue porque é higroscópico e, consequentemente, aumenta também a pressão arterial. São verdadeiras apenas
a) I e III.
b) II, III e IV.
c) I, II e V.
II, IV e V.

4- (Cefet-MG) A água do mar possui uma quantidade apreciável de íon magnésio, que pode ser extraído e precipitado como hidróxido de magnésio. Posteriormente, o hidróxido é convertido em cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após a evaporação da água, o cloreto de magnésio fundido é submetido à eletrólise. Sobre essa técnica, é correto afirmar que se
a) forma gás cloro no polo negativo.
b) trata de um processo espontâneo.
c) obtém magnésio metálico no cátodo.
d) formam massas de substâncias iguais nos eletrodos.
e) mantém constante o número de oxidação do cloreto durante o processo.

5- (UFPR) O elemento químico alumínio é o terceiro mais abundante da Terra, depois do oxigênio e do silício. A fonte comercial do alumínio é a bauxita, um minério que, por desidratação, produz a alumina, Al₂O₃. O alumínio metálico pode ser então obtido pela passagem de corrente elétrica através da alumina fundida, processo que, devido ao seu elevado ponto de fusão (2050°C), requer um considerável consumo de energia. Acrescenta-se ainda o alto custo envolvido na extração do alumínio de seu óxido e tem-se um processo energeticamente muito dispendioso. Somente a partir de 1886, quando Charles Hall descobriu que a mistura de alumina com criolita, Na₃AlF₆, se fundia a 950°C, o que tornava o processo de obtenção de alumínio menos dispendioso, foi possível a utilização desse elemento em maior escala. A figura abaixo representa o dispositivo empregado para a extração do alumínio pela passagem de corrente elétrica.
A imagem mostra um dispositivo de eletrólise para extração de alumínio. O dispositivo consiste em um recipiente com uma mistura fundida, contendo eletrodos de aço e carbono. O eletrodo de aço é conectado ao polo negativo (cátodo) e o eletrodo de carbono é conectado ao polo positivo (ânodo). O alumínio fundido é coletado no fundo do recipiente.
As semirreações que ocorrem são: I. Al³⁺(fund.) + 3e⁻ → Al(l) II. 2O²⁻(fund.) + C(s) → CO₂(g) + 4e⁻ Massa molar: Al = 27,0 g/mol Com base nessas informações é correto afirmar:
01. A fusão dos minérios é necessária para permitir o deslocamento dos íons para os respectivos eletrodos.
02. A reação II indica que o cátodo é consumido durante o processo.
04. A redução do alumínio ocorre no eletrodo de aço.
08. O processo de obtenção do alumínio metálico é uma eletrólise.
16. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros na reação total de obtenção do alumínio é 20.
32. A produção de uma lata de refrigerante (13,5 g de alumínio) absorve 0,500 mol de elétrons.

6- (UPM-SP) A eletrólise é uma reação química não espontânea de oxirredução provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido (eletrólise ígnea) ou em uma solução aquosa de um eletrólito (eletrólise aquosa). O processo eletroquímico ígneo é amplamente utilizado na obtenção de alumínio a partir da alumina, Al₂O₃, que é fundida em presença de criolita (3NaF·AlF₃), para diminuir o seu ponto de fusão. A respeito do processo de eletrólise ígnea, é incorreto afirmar que:
a) a equação global do processo de obtenção do alumínio é 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂.
b) a semirreação Al³⁺ + 3e⁻ → Al ocorre no cátodo da célula eletrolítica.
c) no ânodo ocorre o processo de redução.
d) há um elevado consumo de energia na realização desse processo.
e) os eletrodos mais utilizados são os de grafita e platina.

7- (FATEC-SP) Metais como sódio e magnésio possuem baixos potenciais de redução. O meio mais econômico de obtê-los é fundir seus sais e, a seguir, provocar a reação de oxirredução do sal fundido. Nesse processo, há grande consumo de energia:
a) mecânica e elétrica.
b) química e elétrica.
c) solar e mecânica.
d) nuclear e solar.
e) nuclear e térmica.

8- (FEI-SP) Pq n é na voltagem certa da a) Por que a corrente elétrica usada na iluminação domiciliar não pode ser utilizada diretamente para realizar uma eletrólise (ígnea ou aquosa) de uma substância?

9- (UFMG-MG) O sódio é obtido pela eletrólise de cloreto de sódio fundido segundo a equação 2NaCl(f) → 2Na(s) + Cl₂(g). Para abaixar o elevado ponto de fusão do cloreto de sódio, adiciona-se cloreto de cálcio, que é eletrolisado simultaneamente segundo a equação: CaCl₂(f) → Ca(s) + Cl₂(g). Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, exceto:
a) A produção de um mol cloro requer um mol de elétrons.
b) A redução do íon sódio é um processo endotérmico.
c) O cloro é obtido no ânodo.
d) O estado de oxidação do cálcio varia na eletrólise.
e) Uma mistura de cálcio e sódio é obtida no cátodo.

10- (PUC-SP) Para obter potássio e cloro a partir de KCl sólido, deve-se fazer uma eletrólise com eletrodos inertes. Assinale a alternativa incorreta.
a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundir a amostra de KCl.
b) O ânion Cl⁻ será oxidado no ânodo.
c) O cátion K⁺ será reduzido no cátodo.
d) O potássio obtido deverá ser recolhido em recipiente contendo água para evitar o seu contato com o ar.
e) Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formado reagiria com ele.