aula26_quimica2_exercícios

Prévia do material em texto

☑ Extensivo de Química no YouTube ☑ 
Aula 26 – Química II 
Link da Aula: https://bit.ly/2JNOXI3 
 
1- (Enem PPL 2015) O alumínio é um metal 
bastante versátil, pois, a partir dele, podem-
se confeccionar materiais amplamente 
utilizados pela sociedade. A obtenção do 
alumínio ocorre a partir da bauxita, que é 
purificada e dissolvida em criolita fundida 
3 6(Na A F ) e eletrolisada a cerca de 1.000 C. 
Há liberação do gás dióxido de carbono 
2(CO ), formado a partir da reação de um dos 
produtos da eletrólise com o material 
presente nos eletrodos. O ânodo é formado 
por barras de grafita submergidas na mistura 
fundida. O cátodo é uma caixa de ferro 
coberta de grafita. A reação global do 
processo é: 
2 3 22 A O ( ) 3C(s) 4 A ( ) 3CO (g)+ → + 
Na etapa de obtenção do alumínio líquido, 
as reações que ocorrem no cátodo e ânodo 
são: 
a) 
3cátodo : A 3e A+ −+ → 
2
2
2 2
2 O O 4e
ânodo
C O CO
− − → +

+ →
 
b) 
2
2
2 2
2 O O 4e
cátodo
C O CO
− − → +

+ →
 
3ânodo : A 3e A+ −+ →
 
c) 
3
2
2
A 3e A
cátodo
2 O O 4e
+ −
− −
 + →

→ +
 
2 2ânodo : C O CO+ → 
d) 
3
2 2
A 3e A
cátodo
C O CO
+ − + →

+ →
 
2
2ânodo : 2O O 4e− −+ + 
e) 2
2cátodo : 2 O O 4e− −→ + 
3
2 2
A 3e A
ânodo
C O CO
+ − + →

+ → 
2- (Vunesp-SP) O íon magnésio está presente 
na água do mar em quantidade apreciável. 
O íon Mg2+
(aq) é precipitado da água do mar 
como hidróxido, que é convertido a cloreto 
por tratamento com ácido clorídrico. Após 
evaporação da água, o cloreto de 
magnésio é fundido e submetido à eletrólise. 
 
a) Escreva as equações de todas as reações 
que ocorrem. 
 
b) Quais os produtos da eletrólise e seus 
estados físicos? 
 
3- (Uece) O sal de cozinha é usado desde 
tempos imemoriais para a conservação de 
alimentos e, dada a sua importância, já foi 
usado como moeda, deste fato derivando o 
verbete salário. Do ponto de vista da 
química, analise as sentenças abaixo. 
 
I. No sal, o sódio e o cloro são eletrólitos, 
minerais que conduzem eletricidade em 
nossos fluidos e tecidos. 
II. Gargarejar com água morna e salgada 
pode acalmar uma garganta inflamada 
porque através da osmose o sal remove os 
fluidos e reduz o inchaço. 
III. O processo utilizado nas salinas, utilizando 
a energia solar para a obtenção de sal de 
cozinha, é uma destilação fracionada. 
IV. A eletrólise ígnea do cloreto de sódio 
produz gás cloro, sódio metálico e hidróxido 
de sódio. 
V. O sal de cozinha em excesso aumenta o 
volume do sangue porque é higroscópico e, 
consequentemente, aumenta também a 
pressão arterial. 
 
São verdadeiras apenas 
 
a) I e III. b) II, III e IV. c) I, II e V. d) II, IV e V. 
 
4- (Cefet-MG) A água do mar possui uma 
quantidade apreciável de íon magnésio, 
que pode ser extraído e precipitado como 
hidróxido de magnésio. Posteriormente, o 
hidróxido é convertido em cloreto por 
tratamento com ácido clorídrico. Após a 
evaporação da água, o cloreto de 
magnésio fundido é submetido à eletrólise. 
 
 
https://bit.ly/2JNOXI3
Mael Noonb
Mael Noonb
Sobre essa técnica, é correto afirmar que se 
 
a) forma gás cloro no polo negativo. 
b) trata de um processo espontâneo. 
c) obtém magnésio metálico no cátodo. 
d) formam massas de substâncias iguais nos 
eletrodos. 
e) mantém constante o número de oxidação 
do cloreto 
durante o processo. 
 
5- (UFPR) O elemento químico alumínio é o 
terceiro mais abundante da Terra, depois do 
oxigênio e do silício. A fonte comercial do 
alumínio é a bauxita, um minério que, por 
desidratação, produz a alumina, Al2O3. O 
alumínio metálico pode ser então obtido 
pela passagem de corrente elétrica através 
da alumina fundida, processo que, devido 
ao seu elevado ponto de fusão (2050 °C), 
requer um considerável consumo de 
energia. Acrescenta-se ainda o alto custo 
envolvido na extração do alumínio de seu 
óxido e tem-se um processo 
energeticamente muito dispendioso. 
 
Somente a partir de 1886, quando Charles 
Hall descobriu que a mistura de alumina com 
criolita, Na3ALF6, se fundia a 950 °C, o que 
tornava o processo de obtenção de alumínio 
menos dispendioso, foi possível a utilização 
desse elemento em maior escala. A figura 
abaixo representa o dispositivo empregado 
para a extração do alumínio pela passagem 
de corrente elétrica. 
 
 
 
As semirreações que ocorrem são: 
 
I. Al3+
(fund.) + 3 e– → Al(l) 
II. 2 O2–
(fund.) + C(s) → CO2(g) + 4 e– 
 
Massa molar: Al = 27,0 g/mol 
 
Com base nessas informações é correto 
afirmar: 
 
01. A fusão dos minérios é necessária 
para permitir o deslocamento dos íons para 
os respectivos eletrodos. 
02. A reação II indica que o cátodo é 
consumido durante o processo. 
04. A redução do alumínio ocorre no 
eletrodo de aço. 
08. O processo de obtenção do 
alumínio metálico é uma eletrólise. 
16. A soma dos menores coeficientes 
estequiométricos inteiros na reação total de 
obtenção do alumínio é 20. 
32. A produção de uma lata de 
refrigerante (13,5 g de alumínio) absorve 
0,500 mol de elétrons. 
 
Soma:__________________ 
 
6- (UPM-SP) A eletrólise é uma reação 
química não espontânea de oxirredução 
provocada pela passagem de corrente 
elétrica através de um composto iônico 
fundido (eletrólise ígnea) ou em uma solução 
aquosa de um eletrólito (eletrólise aquosa). O 
processo eletroquímico ígneo é amplamente 
utilizado na obtenção de alumínio a partir da 
alumina, Al2O3, que é fundida em presença 
de criolita (3 NaF ∙ AlF3), para diminuir o seu 
ponto de fusão. A respeito do processo de 
eletrólise ígnea, é incorreto afirmar que: 
 
a) a equação global do processo de 
obtenção do alumínio é 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2. 
b) a semirreação Al3+ + 3 e – → Al ocorre no 
cátodo da célula eletrolítica. 
c) no ânodo ocorre o processo de redução. 
d) há um elevado consumo de energia na 
realização desse processo. 
e) os eletrodos mais utilizados são os de 
grafita e platina. 
 
7- (FATEC-SP) Metais como sódio e magnésio 
possuem baixos potenciais de redução. O meio 
mais econômico de obtê-los é fundir seus sais e, 
a seguir, provocar a reação de oxirredução do 
sal fundido. Nesse processo, há grande consumo 
de energia: 
 
a) mecânica e elétrica. b) térmica e elétrica. 
c) solar e mecânica. d) nuclear e solar. 
e) nuclear e térmica 
Mael Noonb
Mael Noonb
Mael Noonb
8- (FEI-SP) 
 
a) Por que a corrente elétrica usada na 
iluminação domiciliar não pode ser utilizada 
diretamente para realizar uma eletrólise (ígnea 
ou aquosa) de uma substância? 
 
b) A bauxita é um minério de fórmula Aℓ2O3.nH2O 
e é utilizada para a obtenção de alumínio, 
através de uma eletrólise ígnea com eletrodos de 
grafite. Represente a equação catódica desta 
eletrólise. 
 
 
9- (UFMG-MG) O sódio é obtido pela eletrólise de 
cloreto de sódio fundido segundo a equação 
 
2 NaCℓ(ℓ) → 2 Na(s) + Cℓ2(g) 
 
Para abaixar o elevado ponto de fusão do 
cloreto de sódio, adiciona-se cloreto de cálcio, 
que é eletrolisado simultaneamente segundo a 
equação: CaCℓ2(ℓ) → Ca(s) + Cℓ2(g) 
 
Em relação a esse processo, todas as alternativas 
estão corretas, exceto: 
 
a) A produção de um mol cloro requer um mol 
de elétrons. 
b) A redução do íon sódio é um processo 
endotérmico. 
c) O cloro é obtido no ânodo. 
d) O estado de oxidação do cálcio varia na 
eletrólise. 
e) Uma mistura de cálcio e sódio é obtida no 
cátodo. 
 
10- (PUC-SP) Para obter potássio e cloro a partir 
de KCℓ sólido, deve-se fazer uma eletrólise com 
eletrodos inertes. Assinale a alternativa incorreta. 
 
a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundir a 
amostra de KCℓ. 
b) O ânion Cℓ– será oxidado no ânodo. 
c) O cátion K+ será reduzido no cátodo. 
d) O potássio obtido deverá ser recolhido em 
recipiente contendo água para evitar o seu 
contato com o ar. 
e) Se os eletrodosfossem de cobre, o cloro 
formado reagiria com ele. 
 
11- Equacione as reações que ocorrem na 
eletrólise ígnea das substâncias: 
 
a) KI 
b) NiCℓ2 
c) Na2O 
d) Fe2O3 
12- (PUC-SP) A principal matéria-prima do 
alumínio é a bauxita, minério cujo principal 
componente é o óxido de alumínio (Al2O3). No 
processo de purificação do minério, todo o óxido 
de alumínio é transformado em hidróxido de 
alumínio (Al(OH)3). Posteriormente, o hidróxido de 
alumínio é aquecido até completa 
desidratação, obtendo-se a alumina, forma pura 
do óxido de alumínio (I). A alumina passa então 
por um processo de decomposição através da 
passagem de corrente elétrica no estado líquido 
(eletrólise), formando o alumínio metálico (II). O 
hidróxido de alumínio pode ser neutralizado por 
uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 
formando o sulfato de alumínio (III). O sulfato de 
alumínio (Al2(SO4)3), por sua vez, é utilizado no 
processo de tratamento de águas, sendo 
adicionado com hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) 
para formar o hidróxido de alumínio (IV), um 
precipitado gelatinoso, que acelera o processo 
de decantação dos particulados presentes na 
água captada. 
 
As equações químicas que melhor representam 
as reações I, II, III e IV são, respectivamente, 
 
a) Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + H2O(l) 
 Al2O3(l) → Al(s) + O2(g) 
 Al(OH)3(s) + H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq) + H2O(l) 
Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Al(OH)3(s) + CaSO4(s) 
 
b) Al(OH)3(s) → Al2O3(s) 
 Al2O3(l) → 2 Al(s) 
 Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) 
 Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Al(OH)3(s) 
 
c) 2 Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + 3 H2O(l) 
 2 Al2O3(l) → 4 Al(s) + 3 O2(g) 
 2 Al(OH)3(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 6 H2O(l) 
Al2(SO4)3(aq)+3Ca(OH)2(aq)→ 2Al(OH)3(s)+ 3 CaSO4(s) 
 
d) 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) 
 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(l) 
 2 Al(OH)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 6 H2O(l) 
Al2(SO4)3(aq) + 6NaOH(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3Na2SO4(aq) 
 
e) Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + H2O(l) 
 2 Al2O3(l) → 4Al(s) + 3O2(g) 
 Al(OH)3(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + NaCl(aq) 
 Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Al(OH)3(s) 
 
Compartilhe o nosso trabalho com a galera 😉 
 
Mael Noonb
Mael Noonb
Mael Noonb
Pq n é na voltagem certa da substância 
Mael Noonb
Mael Noonb
Mael Noonb
Mael Noonb