Para responder à pergunta sobre o permanganato de potássio e sua utilização no doseamento de água oxigenada (H₂O₂), precisamos entender a reação que ocorre entre eles. O permanganato de potássio (KMnO₄) é um agente oxidante forte e, em meio ácido, ele pode ser reduzido. Quando reage com água oxigenada, o manganês no permanganato é reduzido, e a coloração violácea do permanganato desaparece, tornando-se incolor. Vamos analisar as alternativas: a) Na presença de agentes oxidantes, o manganês passa do estado reduzido para o oxidado, mudando sua coloração de violáceo para incolor. - Incorreto, pois o permanganato é um agente oxidante, não um redutor. b) Na presença de agentes redutores, o manganês passa do estado mais oxidado ao menor, mudando sua coloração de violáceo para incolor. - Correto, pois a água oxigenada atua como um agente redutor, reduzindo o manganês. c) A água oxigenada ser considerada um ácido, logo, na presença dele, o permanganato de potássio transforma-se em um gás. - Incorreto, a água oxigenada não é um ácido e não forma gás nessa reação. d) O permanganato é um ânion que não reage com agentes precipitantes. Assim, a falta de precipitação é indicativo de presença de H₂O₂. - Incorreto, essa afirmação não é relevante para a reação em questão. e) A água oxigenada ser considerada um agente precipitante. Assim, o permanganato solúvel precipita-se na presença desta. - Incorreto, a água oxigenada não é um agente precipitante. Portanto, a alternativa correta é: b) na presença de agentes redutores, o manganês passa do estado mais oxidado ao menor, mudando sua coloração de violáceo para incolor.