Para calcular o valor de \( K_c \) para a reação: \[ \text{CO(g)} + \text{H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)} \] usamos a expressão: \[ K_c = \frac{[\text{CO}_2][\text{H}_2]}{[\text{CO}][\text{H}_2\text{O}]} \] Primeiro, precisamos calcular as concentrações em mol/L. O volume do recipiente é de 5 L. 1. Concentrações no equilíbrio: - \([\text{CO}_2] = \frac{3,325 \, \text{mol}}{5 \, \text{L}} = 0,665 \, \text{mol/L}\) - \([\text{H}_2] = \frac{3,325 \, \text{mol}}{5 \, \text{L}} = 0,665 \, \text{mol/L}\) - \([\text{CO}] = \frac{1,675 \, \text{mol}}{5 \, \text{L}} = 0,335 \, \text{mol/L}\) - \([\text{H}_2\text{O}] = \frac{1,675 \, \text{mol}}{5 \, \text{L}} = 0,335 \, \text{mol/L}\) 2. Substituindo na expressão de \( K_c \): \[ K_c = \frac{(0,665)(0,665)}{(0,335)(0,335)} \] 3. Calculando: \[ K_c = \frac{0,442225}{0,112225} \approx 3,94 \] Portanto, o valor de \( K_c \) na temperatura \( T \) é aproximadamente 3,94.