Por que o boro tem menor energia de inonizacao que o berilio?
💡 1 Resposta
Larii Novais
1. Quanto mais perto do núcleo, maior a atração que o elétron sofre (opostos se atraem; núcleo é positivo, elétron é negativo);
2. Quanto maior o número de prótons e elétrons, maior a força de atração entre eles.
Combinando os dois fatos, vemos que se os elétrons estão distribuídos em muitas camadas, pode haver muitos, mas acabam aumentando o raio do átomo, ficando mais longe do núcleo e conseqüentemente menos atraídos por ele. E vice-versa.
Energia de ionização é justamente a energia mínima para retirar elétrons da eletrosfera, vencendo essa força de atração.
O primeiro elétron que sai do átomo numa ionização é o mais periférico, porque é o que sofre menos atração. Só que isso também vale para os subníveis de energia (aqueles s, p, d e f dentro dos níveis k,l,m,n,etc). Assim, um subnível de energia menor está mais sujeito a perder elétrons.
Então, a distribuição eletrônica por ordem de níveis de energia, de acordo com o diagrama de Pauling:
Berílio: 1s2, 2s2
Boro: 1s2, 2s2, 2p1
Note que o último elétron do Boro está no subnível "p", de menor energia do que o "s". O Berílio tem seu último elétron num subnível "s", que por sinal está completo (cabem 2 elétrons e há 2 elétrons). Subníveis completos são mais difíceis de ionizar. Logo, apesar do Boro ter maior número de elétrons, precisa de menos energia para ionizar do que o Berílio. Existem outras irregularidades nessa regra; por exemplo, o oxigênio em relação ao nitrogênio, por um motivo um pouco diferente.
Espero ter ajudado. :))
RD Resoluções
A energia de ionização de boro é a energia necessária para remover do átomo uma mole de elétrons com a subsequente produção de íons de boro carregados positivamente.O boro amorfo é utilizado como dispositivo de ignição de combustível de foguetes e em explosões pirotécnicas. Ele dá às chamas uma cor verde distinta. Os compostos mais importantes do boro são o ácido bórico (ou borácico), o bórax (borato de sódio) e o óxido bórico. Estes podem ser encontrados em colírios, anti-sépticos suaves, pós de lavagem e esmaltes de azulejo. Bórax costumava ser usado para fazer alvejante e como conservante de alimentos.
O óxido bórico também é comumente usado na fabricação de vidro borossilicato (Pyrex). Isso torna o vidro resistente e resistente ao calor. Têxteis de fibra de vidro e isolamento são feitos de vidro de borosilcato. Octaborato de sódio é um retardador de chama. O isótopo boro-10 é bom para absorver nêutrons. Isso significa que pode ser usado para regular reatores nucleares. Também tem um papel em instrumentos usados para detectar nêutrons.
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