Por que o Lítio (Li) tem uma segunda energia de ionização maior do que o Berílio (Be)?

A segunda energia de ionização do Li é 7.296KJ mol-1, enquanto a do Be é 1.757KJ mol-1, isso pode ser dado devido a influência de alguns fatores, com o tamanho do átomo, a carga no núcleo e a eficiência com que os níveis eletrônicos internos blindam a carga nuclear

Digamos que a primeira energia de ionização não "desestabiliza" um átomo (lógico, para os metais alcalinos isso é vantagem, mas para os ametais não), por isso ao retirar um elétron, a carga que o núcleo possui sobre os elétrons aumenta, e agora ele possui menos elétrons para atrair, desta forma que justifica a segunda energia de ionização ser maior, pois cada vez que um elétron é retirado, o núcleo atrai com mais força seus elétrons restantes, exigindo cada vez mais energia para uma próxima remoção.