Para determinar em quais condições os gases reais se aproximam do comportamento dos gases ideais, é importante considerar os efeitos da temperatura e pressão. Os gases ideais seguem a lei dos gases ideais, que assume que não há interações entre as moléculas e que o volume das moléculas é desprezível. No entanto, gases reais se comportam de maneira diferente, especialmente em condições de alta pressão e baixa temperatura, onde as interações intermoleculares se tornam significativas. Analisando as alternativas: a) Baixas temperaturas e baixas pressões - Nessa condição, os gases reais podem se comportar de maneira mais ideal, mas não é a melhor opção. b) Baixas temperaturas e altas pressões - Aqui, as interações entre as moléculas são mais significativas, o que não se aproxima do comportamento ideal. c) Altas temperaturas e baixas pressões - Essa condição minimiza as interações intermoleculares e faz com que os gases reais se comportem mais como ideais. d) Altas temperaturas e altas pressões - Embora altas temperaturas ajudem, altas pressões aumentam as interações, afastando-se do comportamento ideal. e) Os gases reais sempre se comportam como gases ideais - Isso não é verdade, pois os gases reais têm comportamentos que se desviam do ideal. Portanto, a alternativa correta é: c) Altas temperaturas e baixas pressões.