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Química Física

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Ao estudar as transformações termodinâmicas, um aluno lê a seguinte anotação em um livro: Po.Vo/To-Pf.Vt/Tr. Onde Po e Pr são as pressões inicial e final, Vo e Vi são os volumes inicial e final; e To e Tr são as temperaturas inicial e final de uma amostra de gás ideal. O aluno pode afirmar corretamente que, nessa anotação, Po.Vo/To e PV/T se referem;
a) a amostras diferentes de gás ideal.
b) a uma mesma amostra de gás ideal.
c) somente ao número de mols de amostras diferentes.
d) à variação do número de mols em uma transformação.

Questões para o Sucesso

há 4 meses

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há 4 meses

5 pág.

Lista 1- Física - Gases - Básica(fundamentos)

ESTÁCIO

Respostas

há 4 meses

Para analisar a anotação Po.Vo/To e Pf.Vt/Tr, precisamos entender que ambas as expressões representam a equação do estado de um gás ideal, que é dada pela relação PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura e n é o número de mols. Na anotação, Po.Vo/To e Pf.Vt/Tr se referem a duas condições diferentes (inicial e final) da mesma amostra de gás ideal, já que a equação do gás ideal se aplica a qualquer estado do gás, desde que as condições sejam mantidas. Agora, analisando as alternativas: a) a amostras diferentes de gás ideal - Incorreto, pois se refere à mesma amostra. b) a uma mesma amostra de gás ideal - Correto, pois ambas as expressões se referem à mesma amostra em estados diferentes. c) somente ao número de mols de amostras diferentes - Incorreto, pois não se trata apenas do número de mols. d) à variação do número de mols em uma transformação - Incorreto, pois não se menciona variação de mols. Portanto, a alternativa correta é: b) a uma mesma amostra de gás ideal.

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Para um gás ideal ou perfeito temos que:
a) as suas moléculas não exercem força uma sobre as outras, exceto quando colidem.
b) as suas moléculas têm dimensões consideráveis em comparação com os espaços vazios entre elas.
c) mantido o seu volume constante, a sua pressão e a sua temperatura absoluta são inversamente proporcionais.
d) a sua pressão e o seu volume, quando mantida a temperatura constante, são diretamente proporcionais.
e) sob pressão constante, o seu volume e a sua temperatura absoluta são inversamente proporcionais.

Para cozinhar os alimentos mais rapidamente, uma cozinheira utiliza uma panela de pressão com os alimentos imersos em água. Ao colocar a panela sobre o fogo, sabemos que os alimentos são cozidos mais rapidamente por que:
a) aumento da pressão no interior da panela provoca um decréscimo na temperatura de ebulição da água em seu interior.
b) ponto de ebulição da água que envolve os alimentos aumenta.
c) a água em seu interior se expande, diminuindo a pressão.
d) aumento da temperatura reduz a pressão no interior da panela.
e) as paredes da panela são espessas, o que a torna um recipiente adiabático perfeito.

Em um gás ideal, a pressão, o volume e a temperatura são relacionados pela equação PV = N.R.T. Para esse gás, a razão entre a pressão e a temperatura é:
a) inversamente proporcional à densidade do gás.
b) não depende da densidade do gás.
c) diretamente proporcional ao quadrado da densidade do gás.
d) diretamente proporcional à densidade do gás.

Considere dois sistemas compostos por gases ideais, com massas moleculares diferentes, cada um em um recipiente com isolamento térmico. A pressão, o volume e a temperatura são tais que PV/RT é o mesmo para ambos. É correto afirmar que
a) o número de moles de gás em cada recipiente é igual, assim como as massas também são iguais.
b) o número de moles de gás em cada recipiente é diferente, mas as massas são iguais.
c) o número de moles de gás em cada recipiente é igual, mas as massas diferentes.
d) o número de moles de gás em cada recipiente é diferente, assim como as massas são diferentes.

É comum, na Termodinâmica, utilizar a seguinte expressão: (PIV1)/Ti é igual a (P2V2)/T2. Nessa expressão, P, V e T representam, respectivamente, a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de um gás ideal. Os números representam os estados inicial (1) e final (2). Para utilizar corretamente essa expressão é necessário que o número de mols, ou de partículas, do estado final seja _ do estado inicial e que a composição dessa amostra seja _ estados final e inicial. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas da frase acima.
a) a mesma o mesmo
b) diferente a mesma
c) o mesmo diferente
d) diferente diferente

Durante uma transformação isotérmica, o volume de certa massa gasosa dobra. Nesse caso, a pressão dessa massa:
a) reduz-se à quarta parte.
b) reduz-se a metade.
c) quadruplica.
d) dobra.

Numa aula prática sobre ebulição faz-se a seguinte experiência: leva-se até a fervura a água de um balão (não completamente cheio). Em seguida, fecha-se o frasco e retira-se o mesmo do fogo. Efetuando-se um resfriamento brusco do balão, a água volta a ferver. Isto se dá porque:
a) na ausência de ar a água ferve com maior facilidade.
b) a redução da pressão de vapor no frasco é mais rápida que a queda de temperatura do líquido.
c) com o resfriamento, a água se contrai expulsando bolhas de ar que estavam no seio do líquido.
d) com o resfriamento brusco a água evapora violentamente.
e) com o resfriamento brusco, o caminho livre médio das moléculas no líquido aumenta.

Para levar um gás ideal de massa m de um estado (pA, VA, TA) a um estado (pB, VB, TB) distinto, em que as três variáveis de estado em B assumam valores diferentes dos que possuíam em A, é necessária uma transformação:
a) isotérmica, seguida de uma isobárica.
b) isocórica, seguida de uma isobárica.
c) isotérmica, seguida de uma isocórica.
d) qualquer, das alternativas anteriores.
e) nenhuma, das alternativas anteriores.

Os gases reais mais se aproximam do modelo ideal quando são submetidos a:
a) Baixas temperaturas e baixas pressões.
b) Baixas temperaturas e altas pressões.
c) Altas temperaturas e baixas pressões.
d) Altas temperaturas e altas pressões.
e) Os gases reais sempre se comportam como gases ideias.

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Durante uma transformação isotérmica, o volume de certa massa gasosa dobra. Nesse caso, a pressão dessa massa:a) reduz-se à quarta parte.b) reduz-se a metade.c) quadruplica.d) dobra.

Os gases reais mais se aproximam do modelo ideal quando são submetidos a:a) Baixas temperaturas e baixas pressões.b) Baixas temperaturas e altas pressões.c) Altas temperaturas e baixas pressões.d) Altas temperaturas e altas pressões.e) Os gases reais sempre se comportam como gases ideias.

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Durante uma transformação isotérmica, o volume de certa massa gasosa dobra. Nesse caso, a pressão dessa massa:
a) reduz-se à quarta parte.
b) reduz-se a metade.
c) quadruplica.
d) dobra.

Os gases reais mais se aproximam do modelo ideal quando são submetidos a:
a) Baixas temperaturas e baixas pressões.
b) Baixas temperaturas e altas pressões.
c) Altas temperaturas e baixas pressões.
d) Altas temperaturas e altas pressões.
e) Os gases reais sempre se comportam como gases ideias.